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    【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（）

    A. 若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4molL-1min-1

    B. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol

    C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大

    D. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

    【答案】B

    【解析】

    A项，若反应在恒温恒容下，则Vc＝n/Vt=1.6/2×2=0.4molL-1min-1，但条件为恒压，随着反应的进行，体积逐渐减小，即Vc>0.4molL-1min-1，故A项错误；

    B项，反应放热，若在绝热条件下，反应向逆反应方向进行，即nc＜1.6mol，故B项正确；

    C项，在恒温恒压下，向容器中再投入2molA和1molB，与原平衡投料成比例（2:1），所以该平衡与原平衡为等效平衡，所以B的转化率不变，故C项错误；

    D项，若反应在恒温恒容下，压强减小，平衡向左移动，放热减少，故D项错误；

    综上所述，本题选B。

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    A. M点表示CaF2的不饱和溶液

    B. 常温下，CaF2的饱和溶液中，c(F－)=10－3mol/L

    C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加了KF固体，CaF2的Ksp增大

    D. 常温下，向100 mL CaF2的饱和溶液中加人10mL0.2mol/LNa2SO4溶液，平衡后溶液中的c(Ca2+)约为9.1×10－4mol/L

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    A. 电能转变为化学能

    B. 阴极周围溶液的pH不断升高

    C. 电极a上发生：

    D. 制取乙烯可用CH3COOK溶液作阳极电解液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

    （1）A室混合气体的物质的量为_______。

    （2）实验测得A室混合气体的质量为34g，A室中含氧气_______mol；该混合气体的密度是同温同压时H2密度的 _______倍。

    （3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留在_____刻度处，容器内气体压强与反应前气体压强之比_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关乙醇的说法正确的是(　 　)

    A. 能与H2O发生加成反应B. 能使石蕊试液变红

    C. 是食醋的主要成分D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合题

    Ⅰ.现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四瓶溶液成分，将四瓶溶液成分别编号为A、B、C、D后进行化学实验，实验记录如下：

    实验顺序

    实验内容

    实验现象

    ①

    A+B

    无现象

    ②

    B+D

    有气体放出

    ③

    C+B

    有沉淀生成

    ④

    A+D

    有沉淀生成

    请根据上述实验填空：

    （1）A、C两瓶溶液分别是(用化学式表示)_____、______。

    （2）A、D溶液混合恰好完全反应生成白色沉淀，过滤、洗涤，再向滤渣中加入足量盐酸溶液，写出向滤渣中加人盐酸的离子方程式： ______。

    Ⅱ.某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得到澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验(已知：NH4++OH-NH3↑+H2O)。

    （1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    （2）在另一份溶液中加入足量的NaOH 溶液并加热，收集到1.12L气体(标准状况下)。

    （3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液后有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。根据上述实验回答下列问题：

    ①溶液中一定不存在的离子是_______。

    ②溶液中一定存在的阴离子有______，其物质的量浓度分别为______ 。

    ③推断 K+是否存在并说理由：______。

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    【题目】计算：

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    B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

    C. 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小

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