反应①.②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是( )A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原.在反应②中被氧化C．氧化性:MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

下列说法正确的是(　　)

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO2＞SO42—＞IO3—＞I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5

【解析】反应①中为MnO2将NaI氧化，硫酸只起到提供酸性环境的作用，生成1 mol I2时转移电子2 mol；反应②中为NaHSO3将NaIO3还原，生成1 mol I2时转移电子10 mol；由反应②可知氧化性IO3—＞SO42—。故只有D项正确

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(1)铜可采用如下方法制备：

火法炼铜：Cu2S＋O22Cu＋SO2

湿法炼铜：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu

上述两种方法中，铜元素均被________(填“氧化”或“还原”)成铜单质。

(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：

①证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是_________________________________。

②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是______________________________________。

A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4

③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3＋完全沉淀，可选用的“试剂1”是________。(写出一种即可)

④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________(用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。

方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：

Cu(s)＋H2O2(l)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－320 kJ·mol－1

又知：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝－286 kJ·mol－1

则反应Cu(s)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋H2(g)的ΔH＝________。

(3)欲实现反应Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)。

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