相同温度下.在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol. 实验测得起始.平衡时的有关数据如下表: 容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量a kJ ② 2 3 0 放出热量b kJ ③ 2 6 0 放出热量c kJ 下列叙述� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)△H＝－92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
N₂	H₂	NH₃
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是（）

A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

C．达平衡时氨气的体积分数：①>③ D．N₂的转化率：②>①>③

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，取0.2 mol·L^－1HX溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH ＝ 8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)

A．c(Na^＋)－c(X^－)＝9.9×10^－7mol·L^－1

B．c(Na^＋)＝c(X^－)＋c(HX)＝0.2 mol·L^－1

C．c(OH^－)－c(HX)＝c(H^＋)＝1×10^－6mol·L^－1

D．混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－8mol·L^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

已知：

	密度/(g·cm^－3)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	—103	83	难溶于水

(1)制备粗品

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________________________________________________________________。

②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________________

__________________________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。

a．KMnO₄溶液　b．稀H₂SO₄　c．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是______________________________________________________

________________________________________________________________。

③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。

a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。

a．用酸性高锰酸钾溶液　b．用金属钠　c．测定沸点

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科目：高中化学 来源： 题型：

今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水时能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是(　　)

A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

^{中学化学中很多}^“^规律^”^{都有适用范围，下列根据有关规律推出的结论正确的是（}^）

^选项	^规律	^结论
^A	^{较强酸可以制取较弱酸}	^{次氯酸溶液无法制取盐酸}
^B	^{反应物浓度越大，反应速率越快}	^{常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完}
^C	^{结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高}	^NH3^沸点低于^PH3
^D	^{溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化}	^ZnS^{沉淀中滴加}^CuSO4^{溶液可以得到}^CuS^沉淀