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    3．关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是（　　）
    A．已溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等
    B．溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加
    C．升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液
    D．溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等

    分析 A．对于饱和溶液而言，已溶解的溶质和未溶解的溶质质量相对大小不定；
    B．饱和溶液处于溶解沉淀平衡状态，是一个动态平衡；
    C．对于溶解度随温度升高而减小的物质而言，升高温度，饱和溶液仍是饱和溶液；
    D．饱和溶液处于溶解沉淀平衡状态，正逆反应速率相等．

    解答 解：A．对于饱和溶液而言，已溶解的溶质和未溶解的溶质质量大小不能确定，故A错误；
    B．饱和溶液处于溶解沉淀平衡状态，溶质溶解并没有停止，故B错误；
    C．对于溶解度随温度升高而减小的物质而言，升高温度，饱和溶液仍是饱和溶液，故C错误；
    D．饱和溶液处于溶解沉淀平衡状态，溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了饱和溶液，难度不大，注意饱和溶液处于溶解沉淀平衡状态，是一个动态平衡，正逆反应速率相等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铜生锈会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿受热易分解，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3 $\stackrel{△}{→}$2CuO+H2O+CO2↑，
    （1）部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热，完全反应后固体质量减少了9.3g，则生锈的铜片中铜绿的质量为33.3g
    将35g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到39.2g蓝色固体．（假设反应前后溶液的体积不变）
    （2）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为73.14%．（保留两位小数）
    （3）铜片中单质铜的物质的量为0.2mol．
    （4）若生成NO2和NO混合气体共a L（S．P．T）．
    ①求a的取值范围（写出详细解答过程）
    ②求原硝酸的物质的量浓度（用含a的代数式表示，写出详细解答过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题．该小组设计的简单实验装置如图所示：
    该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制100mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液；
    ②用10Ml量筒（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.12；
    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为V mL．
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
    （1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好．
    （2）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量筒．
    A．100mL　      B．200mL　　　C．500mL
    读数时除恢复到室温外，还要注意①量筒内液面与集气瓶内液面相平；②读数时，视线与量筒刻度以及凹液面最低处在同一水平面上．
    （3）若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气．反应如下：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    求：（1）生成Cl2在标况下的体积；
    （2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；
    （3）反应中转移的电子总数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图a所示装置配制100mL0.100mol•L-1稀盐酸
    B．用图b所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体
    C．用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体
    D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Na2SO3•7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O．
    （1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω．（保留2位小数）26.20%
    （2）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3•7H2O晶体79.5g．计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度．19.50g/100g水．

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    由此可推测原溶液中（　　）
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    D．c（Cl-）≥0.4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）金属A的化学式为Na；
    （2）实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入（填试剂名称）KSCN溶液；
    （3）反应④的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++2H2 ↑；
    （4）反应⑧的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．

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