Question

11．50mL 0.10 mol•L^-1弱酸HA溶液与20mL 0.10 mol•L^-1NaOH溶液混合，并稀释到100mL后，测得其pH=5.25，求HA的K${\;}_{a}^{Θ}$．

Answer 1

分析 50mL 0.10 mol•L^-1弱酸HA溶液与20mL 0.10 mol•L^-1NaOH溶液混合，并稀释到100mL后，所得溶液为0.03mol/L的HA和0.02mol/LNaA的混合溶液，而pH=5.25，即c（H⁺）=10^-5.25mol/L，然后根据HA的K${\;}_{a}^{Θ}$=$\frac{c{（H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$来计算．

解答 解：50mL 0.10 mol•L^-1弱酸HA溶液与20mL 0.10 mol•L^-1NaOH溶液混合后，生成的NaA的物质的量为0.002mol，过量的HA的物质的量为0.003mol，而稀释至100mL后，所得溶液为0.03mol/L的HA和0.02mol/LNaA的混合溶液，而pH=5.25，即c（H⁺）=10^-5.25mol/L，由于此溶液中，NaA的水解和HA的电离相互抑制，故溶液中的c（A^-）≈c（NaA）=0.02mol/L，而溶液中的c（HA）=0.03mol/L，故HA的K${\;}_{a}^{Θ}$=$\frac{c{（H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{1{0}^{-5.25}×0.02}{0.03}$=6.7×10^-6.25．
答：HA的电离平衡常数为6.7×10^-6.25．

点评 本题考查了混合溶液中的电离平衡常数的计算，难度不大，应注意在混合溶液中物质的水解和电离之间的相互影响．