Question

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

⑴右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                          
⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0 ，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

①该反应的平衡常数表达式：K=                            
②试判断K₁      K₂（填写 “>”“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆
c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
⑶对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是     。

a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点NO₂的转化率：A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
⑷一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的 ，则N_­2的转化率a(N₂)=            ， 以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)=               。

Answer 1

⑴ NO₂(g) + CO(g) === NO(g) + CO₂(g) △H =" -234KJ/mol       " （2分）
⑵ C²(NH₃)/C(N₂)×C³(H₂)     （2分）②   >  （2分）　③   c    （2分）
⑶  c   d                                                      （2分）
⑷ 25% ，（2分） 0.05mol/L·min                               （2分）

解析