练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，QC为浓度商)

    A．QC不变，K变大，O2转化率增大

    B．QC变小，K不变，O2转化率减小

    C．QC不变，K变大，SO2转化率增大

    D．QC增大，K不变，SO2转化率增大

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上五调考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；

    N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

    H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。

    Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

    （1）①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”）。

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。

    A．混合气体的平均式量保持不变

    B．CO2和H2的体积分数保持不变

    C．CO2和H2的转化率相等

    D．混合气体的密度保持不变

    e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

    ③CO2的浓度随时间(0～t2)的变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6的浓度随时间的变化。

    （2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2 (mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    反应I 恒温恒容

    0 min

    2

    6

    0

    0

    10 min

    4.5

    20 min

    1

    30 min

    1

    反应II绝热恒容

    0 min

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)___ ________c(II)。

    ②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =____________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡 ______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是

    A. 原子半径：a>c>d>b B. 电负性：a>b>d>c

    C. 原子序数：a>d>b>c D. 最高价含氧酸的酸性：c>d>a

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届西藏林芝一中高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：推断题

    化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基且可以发生银镜反应；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：

    （1）A-F的反应类型是__________； G中含氧官能团的名称是_____________。

    （2）A-C的反应方程式是___________。

    （3）H的结构简式是______________，E的结构简式是__________。

    （4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你认为可能的原因是_____________。

    （5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是________（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有__________种。

    ①相对分子质量比C少54；②氧原子数与C相同；③能发生水解反应。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届西藏林芝一中高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是 ( )

    A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－

    B．将氯气通入水中：Cl2+H2O= Cl - + ClO-+2H+

    C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2 -+4NH4++2H2O

    D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届西藏拉萨中学高三上期末理综化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关氨或铵盐的说法不正确的是

    A．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

    B．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl－)

    C．NH3属于弱电解质

    D．常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江西师大附中高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：

    N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 ①

    N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1②

    下列说法正确的是( )

    A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

    B．2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1

    C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N2H4－4e－＋4OH－=N2＋4H2O

    D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上月考二化学卷（解析版） 题型：推断题

    已知：

    水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

    请回答下列问题：

    （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为 ．

    （2）C有______种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂： _ ．

    （3）第③步的反应类型为______________；

    （4）同时符合下列条件的水杨酸同分异构体的数目：__________．

    a．分子中有6个碳原子在一条直线上；

    b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．

    （5）写出E的结构简式： _．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林长春外国语学校高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    A、B是两个完全相同的装置，如下图所示，某学生分别在A、B的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

    A．A装置的气球膨胀得快

    B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1

    C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1

    D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案