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    【题目】下列有关生活中化学的叙述中，正确的是

    A.只用米汤就能检验出食盐中是否加碘

    B.可用热的纯碱溶液清洗油污

    C.“光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关

    D.用硅单质制光导纤维

    【答案】B

    【解析】

    A．米汤中含有淀粉，食盐加碘是加入碘元素的化合物，而碘单质遇淀粉溶液才变蓝色，因此只用米汤不能检验出食盐中是否加碘，错误；

    B．纯碱是强碱弱酸盐，水解是溶液显碱性，加热促进盐的水解，时溶液的碱性增强，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，因此可用热的纯碱溶液清洗油污，正确；

    C．“光化学烟雾”的形成与二氧化氮有关，错误；

    D．用二氧化硅制光导纤维，错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
    a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJmol﹣1
    b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJmol﹣1
    则下列说法正确的是（ ）
    A.升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
    B.由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJmol﹣1
    C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485.6 kJmol﹣1
    D.制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是

    A．稀有气体、尿素、冰水混合物

    B．乙醇、浓硫酸、胆矾

    C．金刚石、铁矿石、大理石

    D．水银、水蒸气、水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL 4molL﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2molL﹣1的NaOH溶液．请回答下列问题：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n （Al）=mol
    （2）0～V1段发生的反应的离子方程式为；
    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL；
    （4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL 4molL﹣1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2molL﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3 ， 则a的取值范围为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验： 请回答下列问题：
    （1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18molL﹣1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余． ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ，
    实验中若有m g铜参加了反应，则有mol硫酸被（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为mol．
    ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是（填写字母编号）．
    A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液
    ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是
    （3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案： 方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
    方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
    方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）．
    实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
    方案一；
    方案二 ．
    方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏伽德罗常数为 NA ， 则下列说法正确的是（ ）
    A.常温常压下，1mol C nH 2n+2中所含有的共价键数目为（3n+1）N A
    B.14g 乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为N A
    C.标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NA
    D.1.5g 甲基（﹣CH 3）所含有的电子数是 N A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制250mL 1mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为mL（小数点后保留一位有效数字）．如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（ ）
    A.苯、己烷
    B.己炔、己烯
    C.苯、甲苯
    D.己烯、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香料龙葵醛（ ）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：
    → → 龙葵醛
    （1）生成A的反应类型为 ， D﹣E的反应条件为
    （2）写出下列E﹣龙葵醛的方程式： ．
    （3）F是龙葵醛与新制Cu（OH）2反应后酸化得到的物质，F有多种同分异构体，其中属于芳香族物质且具有下列特征：
    ①能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应；
    ②是苯环的二元取代产物．则符合此条件的同分异构体共有种，写出核磁共振氢谱有5种的物质的结构简式（任写一种）．

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