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    11．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
    B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
    C．1L 0.3mol•L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.6NA
    D．常温常压下，32g O2所含氧原子数是2NA

    分析 A、标况下，水为液态；
    B、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；
    C、求出Na2SO4的物质的量n=CV，然后根据1molNa2SO4中含2mol钠离子和1mol硫酸根来分析；
    D、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气含2mol氧原子来计算．

    解答 解：A、标况下，水为液态，故NA个水分子的体积小于22.4L，故A错误；
    B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与足量氯气能完全反应，且反应后铁变为+3价，故0.1mol铁失0.3mol电子即0.3NA个，故B错误；
    C、Na2SO4的物质的量n=CV=0.3mol/L×1L=0.3mol，而1molNa2SO4中含2mol钠离子和1mol硫酸根，故0.3mol硫酸钠溶液中含有的Na+和SO42-总物质的量为0.9mol，个数为0.9NA个，故C错误；
    D、32g氧气的物质的量为1mol，而1mol氧气含2mol氧原子，故含有的氧原子的个数为2NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在透明溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
    B．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C．在强碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、NH4+
    D．与铝作用产生H2的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．含氧酸的元数等于羟基氢的个数，氢氧化钠只能中和连在氧上的羟基氢，磷元素有多种含氧酸，如次磷酸（H3PO2）、亚磷酸（H3P03）、磷酸等，它们分别为一元、二 元、三元弱酸或中强酸．
    （1）其中次磷酸钠常用来给腈纶织物进行化学镀，某种碱性化学镀铜试剂的配方有次磷酸钠和硫酸铜，产物中有亚磷酸钠的正盐，请写出相关离子方程式：H2PO2-+Cu2++3OH-=Cu↓+HPO32-+2H2O．
    （2）亚磷酸可以由三氯化磷水解得到，也可以由电解亚磷酸钠来制备，如图1是用一个六室电渗析槽制备亚磷酸．其中阳极室和产品室之间的阳离子膜主要目的是防止：2H3PO3+O2=2H3PO4（只要求写出化学方程式），这种方法的产品除了有亚磷酸，还有：氧气、氢气、氢氧化钠，如果去掉右边两个阳离子膜（没有了右边的缓冲室），带来的不利后果是（填序号）：B．
    A、氢氧化钠与原料Na2HP03会发生反应    B、导致产品氢氧化钠中混有杂质，难以分离．

    （3）三氯化磷（PC13）是一种重要的有机合成催化剂，实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PC13，装置如图2所示．PCl3遇02会生成POCl3 （三氯氧磷），POCl3溶于PC13，PC13遇水会强烈水解生成亚磷酸和HCl，PCl3、POCl3的熔沸点见如表．
    物质熔点/℃沸点/℃
    PC13-11275.5
    POCI32105.3
    请回答：
    ①E烧杯内冷水的作用是冷凝PCl3蒸汽，便于PCl3收集．
    ②干燥管F的作用是收尾气中氯气，以免污染空气，防止空气中的水蒸气进入烧瓶使PCl3水解．
    ③检査装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加人红磷，打开K3通人干燥的CO2，一段时间后关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通人氯气，反应立即进行，其中通人干燥CO2的目的是排尽曲颈瓶中的空气，防止PC13与O3等发生副反应．
    （4）实验制得的粗产品中常含有POC13、PC15等，加入红磷加热除去PC15后，再通过蒸馏（填实验名称）即可得到较纯净的PC13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
    Ⅱ2HI?H2+I2（g）
    Ⅲ2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是C．
    A．反应Ⅲ易在常温下进行
    B．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    C．循环过程需补充H2O
    D．循环过程产生1molO2的同时产生1molH2
    （2）在一定条件下，体积不变的密闭容器中，能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态的是A．
    A．混合气体的颜色不再变化
    B．混合气体的密度不再改变
    C．反应混合物中各组分物质的浓度相等
    D．H2、HI、I2三种物质的反应速率之比为1：2：1
    E．容器中气体压强不变
    （3）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    ①0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol/（L．min）．
    ②下列关于化学反应速率的说法正确的是C．
    A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
    B．化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示
    C．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率不再改变
    D．增大反应物的浓度、降低反应的温度都能增大反应速率
    ③A点的逆反应速率v逆（H2）小于B点的正反应速率v正（H2）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀
    B．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
    C．高纯度的SiO2由于可以导电因此可用作光导纤维
    D．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化--检验含碘食盐中是否含碘酸钾
    B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，再用NaOH中和，并做银镜反应实验--检验淀粉是否水解
    C．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜，加热--检验混合物中是否含有甲醛
    D．向混有少量乙酸和乙醇杂质的乙酸乙酯中，加入氢氧化钠溶液，然后分液--提纯乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对下列事实的解释错误的是（　　）
    A．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸的不稳定性
    B．常温下，铝制品可盛放浓硝酸，说明浓硝酸与铝不反应
    C．蓝色石蕊试纸上滴入浓硝酸，试纸先变红再变白，说明浓硝酸有酸性和氧化性
    D．二氧化氮受热后颜色变深，说明二氧化氮与四氧化氮共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论．下列类推结论中，正确的是
     （　　）
    A．由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃
    B．由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应
    C．由Na2O中阴阳离子个数比为1：2，可推出Na2O2中阴阳离子个数比为 1：1
    D．由“2Fe+3Br2=2FeBr3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．按等物质的量混合的下列气体，碳元素的质量分数最大的是（　　）
    A．甲烷和乙烷B．乙炔和丙烯C．乙烷和乙烯D．丁炔和乙烯

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