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    20．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（　　）
    序号①②
    pH1212
    溶液氨水氢氧化钠溶液
    A．①②两溶液中c（OH-）相等
    B．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②
    C．①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L-1
    D．等体积的①②两溶液分别与0.01　mol•L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②

    分析 A．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等；
    B．pH相等的强碱和弱碱加水稀释，强碱溶液pH变化大；
    C．一水合氨是弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离；
    D．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多．

    解答 解：A．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；
    B．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，故B正确；
    C．一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=12的氨水中，其物质的量浓度大于0.01mol/L，故C错误；
    D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，掌握掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
    B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
    C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
    D．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O （l）    （Ⅰ）
    （1）若将反应（Ⅰ）设计成原电池，则正极的电极反应式为N2O4+8H++8e-=N2+4H2O（酸性电解质）．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）  （Ⅱ）
    当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．
    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数
    Kb=2×10-5 mol•L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
    （2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
    ②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3-10-11mol•L-1mol•L-1（填数值准确值）．
    （3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠的水解反应：HCO3-+OH-?CO32-+H2O
    B．向澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．Cl2通入热的KOH溶液中制取KClO3：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O
    D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）胆矾CuSO4•5H2O的结构示意图1如下，其含有的微粒间作用力有abde（填序号）
    a．离子键  b．极性键  c．金属键 d．配位键  e．氢键  f．非极性键
    （2）根据等电子原理，写出与CO2等电子体的分子和离子各一种N2O或CS2、CNO-或SCN-或NO2+；1molO22+中含有的π键数目为2NA
    （3）已知
     CH4SiH4NH3PH3
    沸点（K）101.7161.2239.7185.4
    分解温度（K）8737731073713.2
    分析表中四种物质的相关数据，请回答
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
    （4）C60形成晶体的晶胞结构如图2所示，则每个C60分子周围距离最近的C60分子由12个，若晶胞参数为pnm，列出计算该晶体的密度$\frac{4×720}{（p×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求制定产生的氢气的条件（大于25ML），并检验氯气的氧化性．
    （1）A极发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑，B极发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑．
    （2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：H接F、G接A、B接D、E接C；
    （3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于下列装置的叙述正确的是（　　）
    A．装罝①两极均有气泡产生，滴人酚酞溶液后，石墨电极附近溶液变红
    B．装置①电解一段时间，加人盐酸溶液可使电解质溶液恢复原状
    C．装置②盐桥中的K+向乙池移动
    D．装置②反应一段时间后，乙池中溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃，有科学家提出：把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如图所示：
    试回答下列问题：
    （1）写出吸收池中主要反应的化学方程式K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
    （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1 （2×105Pa、300℃）；
    （3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是该温度下催化剂的活性最高，较低温时反应速率过慢，生产效率低，若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写两条）降温、加压；
    （4）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H；
    （5）986℃时，在容积不变的密闭容器中加入一定量的CO2和H2发生反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），CO2、H2的起始浓度都为1.0mol•L-1，达到平衡浓度时CO2、H2的浓度均变为0.44mol•L-1，试计算986℃时，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）．

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