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    3．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC中化学键为离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C氢化物的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）B的氢化物的分子立体构型是三角锥形，中心原子的杂化类型是sp3．
    （3）写出化合物AC2的电子式．
    （4）E的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

    分析 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E，化合物DC中化学键为离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

    解答 解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E，化合物DC中化学键为离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （1）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，
    故答案为：C＜O＜N；
    （2）B为氮元素，其氢化物为NH3，分子中含有3个N-H键，N原子有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥型，
    故答案为：三角锥型；sp3；
    （3）化合物AC2是CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，
    故答案为：；
    （4）E为Cr元素，原子序数为24，原子核外有24个电子，核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，D的单质为Mg，HNO3稀溶液与Mg反应时，N元素被还原到最低价，则生成NH4NO3，Mg被氧化为Mg（NO3）2，令NH4NO3，Mg（NO3）2的化学计量数分别为x、y，则根据电子转移守恒有[5-（-3）]×x=2y，所以x：y=4：1，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，
    故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

    点评 题目综合性较大，涉及结构性质越位置关系、元素周期律、电子式与核外电子排布、配合物与杂化理论、分子结构，氧化还原反应等，难度中等，是物质结构的综合性题目，是对学生综合能力的考查，氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高是推断的突破口．

    练习册系列答案
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    14．常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是（　　）
    A．HA溶液中加入NaA固体后，$\frac{{c（HA）c（O{H^-}）}}{{c（{A^-}）}}$减小
    B．常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c（H+）为10-13mol/L
    C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）
    D．常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9

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    11．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
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    C．92 g NO2和N2O4混合气体中含有氧原子总数为4NA
    D．标况下，22.4升SO3含有原子总数为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
    2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
    （1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：
    化学键N≡N键O=O键=
    ←
    N   O键
    键能/kJ•moL-1945498630
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+183 kJ•moL-1，上述△H1=-749kJ•moL-1．
    （2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），则负极的反应式为CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O
    （3）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（N2）•c2（CO2）}{c2（NO）•c2（CO）}$．图A中曲线Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是该可逆反应的正反应为放热反应，升温平衡逆移，平衡常数减小．

    （4）当NO、CO浓度比为1时，体系中NO平衡转化率的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图B所 示．图B中，压强由小到大的顺序为P3＜p2＜p1，其判断理由是正反应是气体分子数减小的反应，其他条件不变时增大压强，平衡正移，NO转化率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列溶液pH=2的是（　　）
    A．0.01 mol•L-1 CH3COOH溶液
    B．10-3 mol•L-1 H2SO4浓缩到原体积的10倍．
    C．pH=1的H2SO4溶液稀释10倍
    D．c（OH-）=10-2 mol•L-1 的某溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该化学反应在3min时达到平衡状态
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（　　）
    A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
    B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
    C．电解精炼铜时，溶液中c（Cu2+）会略有减小
    D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列溶液肯定呈碱性的是（　　）
    A．溶液中含有OH-B．与氯化铵溶液反应放出氨气
    C．与金属铝反应放出氢气D．滴入甲基橙试液后，溶液呈黄色

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