练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．13.8gNO2与足量水反应，转移电子敬目为0.2NA
    B．标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数目为5NA
    C．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数目为NA
    D．用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数目为4NA

    分析 A、求出NO2的物质的量，然后根据3molNO2反应转移2mol电子来分析；
    B、标况下，溴苯为液态；
    C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    D、生成气体所处的状态不明确．

    解答 解：A、13.8gNO2的物质的量为0.3mol，而3molNO2反应转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子即0.2NA个，故A正确；
    B、标况下，溴苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于NA个，故C错误；
    D、生成气体所处的状态不明确，故气体的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，有c（HCN）+c（CN-）=0.1mol•L-1的氢氰酸、氰化钠的混合溶液，溶液中c（HCN）、c（CN-）与pH的关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．在pH=8.75的该溶液中：c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．在M点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）
    C．该溶液呈酸性、碱性或中性时，始终有：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）-c（HCN）=0.1mol•L-1
    D．该溶液中当c（HCN）=c（CN-）时，盐的水解程度大于酸的电离程度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （　　）
    A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-
    B．强碱性溶液：Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
    C．遇酚酞变红的溶液中：K+、Na+、NH4+、Br-
    D．强酸性溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．
    （l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1；
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1；
    请写出CO还原SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270 kJ•mol-1．
    （2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，H2的平均生成速率为0.045mol•L-1•min-1．
    （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

    电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，则c电极是负极（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的d极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为11.2L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质不能通过化合反应得到的是（　　）
    A．Fe（OH）3B．FeCl3C．Al（OH）3D．NaHCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
    B．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）═2c（CO32-）
    C．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．（2014•安徽理综）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
    B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
    C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
    D．1 L 0.1 mol•L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生能进行的实验操作是（　　）
    A．制蒸馏水
    B．粗盐提纯
    C．用氢气还原氧化铜
    D．用氯化钠晶体配制100mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（　　）
    A．物质的量②＞③＞①＞④B．体积②＞③＞①＞④
    C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数②＞③＞①＞④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案