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    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

    A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)>c(OH－)

    B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

    C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M＋)＝c(A－)

    D．0．1 mol·L－1的 NaHA 溶液pH＝1则有c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)

    C

    【解析】

    试题分析：A．NaHSO3是强碱弱酸盐，溶液呈酸性，说明HSO3-的电离作用大于水解作用，所以c(H＋)>c(OH－)， c(SO32-) > c(HSO3-)。根据物料守恒可得c(Na＋)> c(SO32-)。由于在溶液中除了HSO3-电离产生H+外还存在水的电离，所以c(H＋)> c(SO32-)。但是盐的水解或电离程度是微弱的，主要以盐的离子存在，故离子浓度关系是：c(Na＋) > c(HSO3-)> c(H＋)> c(SO32-) >c(OH－)，错误；

    考点：考查物质的量浓度的比较的知识。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省襄阳市四校高二12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1

    （1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因 。

    ②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：

    a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液

    其PH由大到小的顺序是： （填序号）。

    （2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。

    a．c(OH－) b．c(H＋)

    c． d．

    （3）以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验编号

    氢氧化钠溶液的浓度

    (mol·L－1)

    滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)

    待测盐酸的体积(mL)

    1

    0.10

    24.12

    20.00

    2

    0.10

    23. 88

    20.00

    3

    0.10

    24.00

    20.00

    ①滴定达到终点的标志是___________________________________________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。

    （4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=13，则：

    ①该温度下水的离子积常数Kw= mol2·L－2。

    ②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省许昌市四校高一上学期第三次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是

    A．Mg2＋、Fe2＋、SO42 －、Cl－ B．Al3＋、Fe3＋、I－、SO42 －

    C．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－ D．Na＋、Ba2＋、NO3－ 、SO42 －

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关苏打和小苏打的叙述正确的是

    A．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多

    B．与足量稀硫酸反应，生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多

    C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀

    D．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省建人高复高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：

    CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0．1

    0．1

    0．4

    0．4

    ①此温度下该反应的平衡常数K=__________

    ②已知： 《1》CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890．3 kJ·mol－1

    《2》CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2．8 kJ·mol－1

    《3》2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566．0 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。

    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。

    （3）①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_____。

    A．可在碱性氧化物中寻找

    B．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    C．可在具有强氧化性的物质中寻找

    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是 。

    （4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

    反应A：CO2+H2OCO+H2+O2

    高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

    CO2在电极a放电的反应式是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省建人高复高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

    A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

    B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大

    C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

    D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0．045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省建人高复高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

    B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

    C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

    D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （5分）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

    （1）属于阴离子结构示意图的是 （填字母编号）。

    （2）性质最稳定的原子是 （填字母编号）。

    （3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式 。

    （4）在核电荷数1－18的元素内，列举一个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号 。

    （5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；?H =－2878 kJ?mol-1

    (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；?H =－2869 kJ?mol-1下列说法正确的是

    A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

    B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

    C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

    D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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