Question

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH(C6H5OH相当于一元弱酸)：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

 

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______________(填编号)。

A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO

B．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO

C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH

D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH

E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa

F．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L－1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是________(填编号)；其pH等于________(填数值)；pH最大的是________(填编号)。

①C6H5OH　②CH3COOH　③HCN　④HClO

⑤H2SO4　⑥HClO4

(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律___________________________________________

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是____________________________________，请写出反应的离子方程式______________________________________________

 

Answer 1

(1)A、D

(2)⑤　1　①

(3)复分解反应能够向生成更难溶(或溶解度更小)物质的方向进行　白色固体变成黄色

I－(aq)＋AgCl(s)=AgI(s)＋Cl－(aq)

【解析】(1)分析碱性强弱。A项，Na2CO3＞NaClO；B项，NaClO＞NaHCO3；C项，C6H5ONa＞NaHCO3；D项，Na2CO3＞C6H5ONa；E项，Na2CO3＞NaHCO3；F项，NaCN＞CH3COONa。据题意可知A、D项不能成立。

(2)根据水解规律可知，弱酸强碱盐的碱性越强对应弱酸的酸性越弱，pH越大；另外对强酸，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，pH越小，但H2SO4是二元酸，浓度相同时，H＋浓度是HClO4的2倍，所以pH最小的是H2SO4，经计算可知pH＝1，pH最大的是C6H5OH。

(3)①石灰乳与纯碱反应生成CaCO3沉淀和NaOH，CaCO3比Ca(OH)2溶解度小。

②NaHCO3溶解度小于NH4HCO3和NaCl，故两种饱和溶液混合生成溶解度小的NaHCO3。

③NaCl溶解度比NaNO3、KCl小。

AgI比AgCl溶解度小。

综合上述规律可知复分解反应能够向生成更难溶(或溶解度更小)物质的方向进行。