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    常温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是

    A．c时刻硫酸溶液的体积为30 mL

    B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.5 mol·L－1

    C．d时刻溶液的OH-的浓度为0.04mol/L

    D．溶液的导电能力：c<d=b<a

    C


    解析:

    要分析图像的起点、拐点的含义。硫酸与氢氧化钡发生中和反应，C点恰好反应完全，因为二者浓度相同，所以体积相等，A项错误；b时刻SO42－沉淀一半，体积变为原来的1.5倍，SO42－的浓度约为0.1 /1.5=0.0667mol·L－1，B项错误；d时刻Ba(OH)2过量，c（OH-）=（0.1×10×2）/50=0.04mol/L,C项正确；b、d两点离子物质的量相等，但后者体积大，离子浓度小，导电性弱，导电能力c<d<b<a，D项错误，选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．根据下列化合物：
    （1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa请回答下列问题：（1）上述几种电解质中属于弱电解质的是
    （2）（4）
    （2）（4）
    ，溶液呈酸性的有
    （2）（3）
    （2）（3）
    （填序号）
    （2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
    12
    12
    ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=
    10-3mol/L
    10-3mol/L
     
    （3）用离子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

    （4）将等PH等体积的NaOH和NH3?H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m
    小于
    小于
    n （填“大于、等于、小于”）
    （5）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为
    强
    强
    酸（填“强”或“弱”），理由是
    0.01 mol/LHA的PH=2
    0.01 mol/LHA的PH=2
    ．
    ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）
    0.01
    0.01
    2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
    （1）属于弱电解质的是
    ③④
    ③④
    ，溶液呈碱性的有
    ②④⑤
    ②④⑤
    （填序号）．
    （2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=
    2
    2
    ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=
    10-3mol/L
    10-3mol/L
    ．
    （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因
    CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
    CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
    ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m
    小于
    小于
    n （填“大于、等于、小于”）．
    （5）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为
    强
    强
    酸（填“强”或“弱”）．
    ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
    0.01
    0.01
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网常温下，向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：江苏省徐州市2012届高三考前信息卷化学试题 题型：021

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．

    常温下，将0.1 mol·L－1　NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1　NaOH溶液等体积混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    B．

    常温下，向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH＝4的混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

    C．

    浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)

    D．

    常温下，pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：c(M+)＝c(X－)＞c(H+)＝c(OH－)

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