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    【题目】下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

    A. 均采用水浴加热 B. 均采用边反应边蒸馏的方法

    C. 制备乙酸乙酯时乙醇过量 D. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量

    【答案】C

    【解析】A、实验室制备乙酸乙酯采用酒精灯加热，选项A错误；B、乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法，但乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，选项B错误；C、制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，选项C正确；D、制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，故该方法不可行，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道：研究人员破解了北京及华北地区雾霾主要成分硫酸盐的形成之谜，发现在大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对NO2和SO2的反应进行探究。

    图Ⅰ 图Ⅱ

    （1）SO2的发生装置可以选择图Ⅰ中的_______（填字母），反应的化学方程式为___________________。

    （2）按图Ⅱ所示进行实验。

    ①实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2，观察到集气瓶中有白烟产生，通入的NO2气体颜色变浅，该反应的化学方程式为______________________。如果集气瓶中有少量水,则可能观察不到白烟，其原因是____________。

    ②请指出图Ⅱ装置设计的不合理之处___________。

    （3）硫酸铵是我国pm2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证：

    操作步骤

    实验现象

    结论

    取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份。

    一份___________。

    有白色沉淀生成。

    证明雾霾固体中含有SO42-

    另一份___________。

    ___________。

    证明雾霾固体中含有NH4+。综合上面实验，说明雾霾固体颗粒中含有(NH4)2SO4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示，提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是

    序号

    不纯物

    除杂试剂

    分离方法

    A

    苯中的少量苯酚

    NaOH溶液

    分液

    B

    CH4(C2H4)

    酸性KMnO4溶液

    洗气

    C

    福尔马林(甲酸)

    NaOH溶液

    分液

    D

    乙酸乙酯（乙酸）

    饱和的碳酸钠溶液

    过滤

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )

    A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标况下，将一装满NO2气体的试管倒置在水槽中，可见试管中液面逐渐上升，反应结束后，试管中所得溶液的物质的量浓度为（忽略溶质的扩散）（ ）

    A. 1 mol/L B. 22.4 mol/L C. 0.045 mol/L D. 0.03 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图， 图中分液制斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。

    己知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

    相关数据列表如下：

    乙醇

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    红棕色液体

    密度/g·cm-3

    0.79

    2.18

    0.71

    3.10

    沸点/℃

    78.5

    131.4

    34.6

    58.8

    熔点/℃

    -114.3

    9.79

    - 116.2

    -7.2

    水溶性

    混溶

    难溶

    微溶

    可溶

    （1）实验中应迅速将温度升卨到170℃左右的原因是______________________________。

    （2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，

    请写出发生堵塞时瓶b中的现象：①_______________________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是②_______________________________________________；安全瓶b还可以起到的作用是③__________________。

    （3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________________。

    ______________、______________（写出两条即可）。

    （5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。

    A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏

    （6）实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则 此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

    （1）锌片上的电极反应式为__________________。

    （2）铜片上的现象是__________________。

    （3）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________。

    （4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_________（填序号）。

    A．无水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯

    （5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是________（填字母代号）。

    A． NaOH+HCl= NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2O

    C． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下元素周期表，己知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是

    A. X、Y、Z元素分别为N、P、O

    B. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

    C. 原子半径：Z>X>Y

    D. X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知在常温常压下：

    ①CH3CH2OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=－1366kJ·mol－1

    ②H2O(g) ═ H2O(l) ΔH2=－44kJ·mol－1

    ③CH3CH2OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+3H2O(l) ΔH3=－932kJ·mol－1

    写出CO燃烧热的热化学方程式 ____________。

    （2）在图18中画出不同温度下（T1>T2），上述反应③中O2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）。________

    （3）一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。

    ①该反应的平衡常数表达式K=__________；根据图19判断，升高温度，平衡常数K值将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②500℃时，从反应开始至达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是____。

    ③X点与Y点的平均速率：v(X)____v(Y)；其中X点的正反应速率v正(X)与Z点的逆反应速率v逆(Z)的大小关系为v正(X)____v逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。

    （4）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。

    ①已知常温时，0.1mol/L的甲酸溶液其pH约为2.4，请用离子反应方程式表示甲酸钠的水溶液呈碱性的原因_________。

    ②向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10mL 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序_________。

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