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    19．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：
    化学键H-HBr-BrH-Br
    键能/（kJ•mol-1）436193366
    请计算H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）的反应热（　　）
    A．+103 kJ•mol-1B．+679 kJ•mol-1C．-103 kJ•mol-1D．+183 kJ•mol-1

    分析 焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答．

    解答 解：由表格数据及H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）可知，H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）的△H=436kJ/mol+193kJ/mol-2×366kJ/mol=-103 kJ•mol-1，
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握键能与焓变的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质中化学键数目，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高二上10月月考化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是( )

    A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

    B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

    C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

    D．非自发反应在任何条件下都不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（　　）
    A．Cs显+3价，I、Cl均显-1价
    B．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
    C．Cs显+1价，Cl显+1价，I显-3价
    D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．其反应的离子方程式是：6NO3-+10Al+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
    （1）上述反应中，生成标准状况下11.2L氮气时，转移的电子为5mol．现在要除去1m3含氮元素0.4mol的废水中的NO3-（设氮元素都以NO3-的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝18g；
    （2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．
    ①写出镁和含氮废水反应的离子方程式2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-；
    ②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+CI2↑，若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3-，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水14.25kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电  话的信号．制造光导纤维的主要原料是SiO2．下列关于SiO2的说法正确的是（　　）
    A．SiO2摩尔质量是60
    B．1 molSiO2中含有1 molO2
    C．1.5 molSiO2中含有1.806×1024个氧原子
    D．1 molSiO2质量是60 g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．A、B、C、D、E五种物质焰色反应均为黄色，它们按图所示关系相互转化．
    （1）这五种物质中，A：Na、C：Na2O2．
    （2）将CO2通入E的饱和溶液中，该反应的离子方程式为CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．
    （3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
    A→D：2Na+H2O=2NaOH+H2↑
    C→D：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C→E：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
    （1）已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8 kJ/mol．
    （2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O．
    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：

    		NON2CO2
    02.0000
    101.160.420.42
    200.800.600.60
    300.800.600.60
    ①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为0.012mol/（L•min）．
    ②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是ACE（填序号字母）．
    A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）               B．容器内CO2和N2的体积比为1：1
    C．混合气体的平均相对分子质量保持不变   D．容器内压强保持不变
    E．混合气体的密度保持不变
    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变  （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图1所示．
    ①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是加入催化剂；
    ②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图1中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线．
    （5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）？H=-41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图2所示：下列说法正确的是B（填序号）
    A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
    B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    C．第6min时，若升高温度，反应正向移动
    D．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）＜v逆（H2O）
    （6）图3表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．如图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
    请回答下列问题
    （1）甲池是原电池装置（池），通入CH3OH的电极名称是负极（填“正极”或“负极”）；通入O2的一极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-；
    （2）乙池中A是阴极（填“阴”或“阳”）； B电极上产生的物质可用可用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验氯气来检验．
    （3）乙池中的总反应化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （4）反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.1mol，则甲池中理论上消耗O21120 mL（标准状况下）．
    （5）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    B．常温下，1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    C．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+为2NA
    D．欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

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