电解盐酸和氯化铵的混合溶液.发生反应2H++NH4++3Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3.生成VL气体．设NA代表阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中含NH4+的数目小于0.01NAB．该反应释放H2的分子数为$\frac{V}{22.4}$NAC．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

4．电解盐酸和氯化铵的混合溶液，发生反应2H⁺+NH₄⁺+3Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃，生成VL气体．设N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液中含NH₄⁺的数目小于0.01N_A
	B．	该反应释放H₂的分子数为$\frac{V}{22.4}$N_A
	C．	反应中每消耗2molH⁺转移的电子数为6N_A
	D．	120.5gNCl₃中所含共价键数为4N_A

分析 A、溶液体积不明确；
B、氢气所处的状态不明确；
C、反应2H⁺+NH₄⁺+3Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃转移6mol电子，消耗2mol氢离子；
D、NCl₃中含3mol共价键．

解答解：A、溶液体积不明确，故溶液中的铵根离子的个数无法计算，故A错误；
B、氢气所处的状态不明确，故生成的氢气的分子个数不能根据22.4L/mol来计算，故B错误；
C、反应2H⁺+NH₄⁺+3Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃转移6mol电子，消耗2mol氢离子，故当消耗2mol氢离子时转移6N_A个电子，故C正确；
D、120.5gNCl₃的物质的量为1mol，而NCl₃中含3mol共价键，故1molNCl₃中含3N_A条共价键，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．

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1．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-数目为0.1N_A
	B．	0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子数为3.8N_A
	C．	足量的O₂与1molNa充分反应，转移的电子数为N_A
	D．	50mL12mol•L^-1的盐酸与足量MnO₂共热，转移电子数为0.3N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，还含有少量MgO、SiO₂等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为100℃、2h或90℃、5h．

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl₄^2-形式存在，写出相应反应的离子方程式FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O．
（3）TiO₂•xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

温度/℃	30	35	40	45	50
TiO₂•xH₂O转化率/%	92	95	97	93	88

分析40℃时TiO₂•xH₂O转化率最高的原因温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率．
（4）Li₂Ti₅O₁₅中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为4．
（5）若“滤液②”中c（Mg²⁺）=0.02mol•L^-1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c（Fe³⁺）=1.0×10^-5，此时是否有Mg₃（PO₄）₂沉淀生成？c（PO₄^3-）=$\frac{1.3×1{0}^{22}}{1×1{0}^{-5}}$=1.0×10^-17mol/L，Qc[Mg₃（PO₄）₂]=（$\frac{0.02mol/L}{2}$）³×（1.0×10^-17mol/L）²=1.69×10^-40＜Ksp=1.0×10^-24，则无沉淀生成（列式计算）．FePO₄、Mg₃（PO₄）₂的K_sp分别为1.3×10^-22、1.0×10^-24
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式2FePO₄+Li₂CO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO₄+H₂O+3CO₂↑．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

18．

研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应（CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²．元素Mn与O中，第一电离能较大的是O，基态原子核外未成对电子数较多的是Mn．
（2）CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为sp和sp³．
（3）在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H₂O＞CH₃OH＞CO₂＞H₂，原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高．
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO₃）₂中的化学键除了σ键外，还存在π键、离子键．
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O^2-）为0.148nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn²⁺）为0.076nm．

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5．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^-5．已知：Ni（CO）₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．
下列判断正确的是（　　）

	A．	增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
	B．	第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
	C．	第二阶段，Ni（CO）₄分解率较低
	D．	该反应达到平衡时，v_生成[Ni（CO）₄]=4v_生成（CO）

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9．化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1：1．
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为

．
（2）B的化学名称为2-丙醇．
（3）C与D反应生成E的化学方程式为

．
（4）由E生成F的反应类型为取代反应．
（5）G是分子式为C₁₈H₃₁NO₄．
（6）L是D的同分异构体，可与FeCl₃溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na₂CO₃反应，L共有6种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1的结构简式为

、

．

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16．2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

已知：

回答下列问题：
（1）

分子中不同化学环境的氢原子共有4种，共面原子数目最多为13．
（2）B的名称为2-硝基甲苯或邻硝基甲苯．写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式

．
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代．
（4）写出⑥的化学反应方程式：

，该步反应的主要目的是保护氨基．
（5）写出⑧的反应试剂和条件：Cl₂/FeCl₃（或Cl₂/Fe）；F中含氧官能团的名称为羧基．
（6）在方框中写出以

为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．

…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
	B．	1-氯丙烷和2-氯丙烷的消去产物相同
	C．	正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高
	D．	除去苯中苯酚，加入溴水后过滤

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

10．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（　　）

	A．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应		B．	NaOH溶液与盐酸的反应
	C．	甲烷与氧气的反应		D．	石灰石的分解反应

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