Question

3g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（　　）

• A、1 mol?L^-1
• B、1.5 mol?L^-1
• C、2 mol?L^-1
• D、2.5 mol?L^-1

Answer 1

分析：镁、铝合金3g与100mL稀H₂SO₄恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g为硫酸镁和硫酸铝的质量，根据镁、铝质量守恒计算硫酸根的质量，再计算出硫酸根的物质的量，利用硫酸根守恒计算溶质硫酸的物质的量，再根据c=

n

V

计算硫酸的物质的量浓度．

解答：解：17.4g为硫酸镁和硫酸铝的质量，由于镁、铝合金3g，所以17.4g无水硫酸盐中硫酸根的质量为17.4g-3g=14.4g，
所以硫酸根的物质的量为

14.4g

96g/mol

=0.15mol，
所以100mL稀H₂SO₄含有溶质硫酸的物质的量为0.15mol，
所以该稀硫酸的浓度为

0.15mol

0.1L

=1.5mol/L，
故选：B．

点评：本题考查金属与稀硫酸的反应、物质的量浓度计算，难度中等，本解法采取守恒法计算硫酸根的质量及硫酸的物质的量，简化计算．