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    10．下列物质化学式和俗名对应正确的是（　　）
    A芒硝NaNO3
    B熟石膏2CaSO4•H2O
    C明矾KAl（SO4）2
    D绿矾FeCl2•7H2O
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．NaNO3是硝酸石的成分；
    B．熟石膏是一水合二硫酸钙；
    C．明矾是十二水硫酸铝钾；
    D．绿矾是带7个结晶水的硫酸亚铁．

    解答 解：A．芒硝是十水合硫酸钠的俗称，芒硝化学式Na2SO4•10H2O，故A错误；
    B．石膏的化学式为CaSO4•2H2O，石膏[CaSO4•2H2O]加热到150～170℃时，会失去部分结晶水而生成熟石膏，熟石膏的化学式为2CaSO4•H2O，故B正确；
    C．十二水硫酸铝钾的俗名为明矾，化学式为KAl（SO4）2•12H2O，故C错误；
    D．绿矾是带7个结晶水的硫酸亚铁，呈浅绿色，其化学式为：FeSO4•7H2O，故D错误．
    故选B．

    点评 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．任何一个水分子，其本身都是固体
    B．逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化
    C．面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩
    D．在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．都符合图中两个图象的反应是：（C%表示某反应物的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示时间）（　　）
    A．N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）-QB．3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3 （aq）+NO（g）+Q
    C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+QD．CO2（g）+C（s）?2CO（g）-Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．25℃，在20mL0.1mol•L-1氨水溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HCl溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示，已知0.1mol•L-1氨水的电离度为1.32%．下列说法不正确的是（　　）
    A．在A点处的溶液中pH＜12B．在B点：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．在C点：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．在D点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．相同温度下，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）+akJ；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+bkJ，两个反应放出的热量a与b的关系是（　　）
    A．a＜bB．a＞bC．a=bD．2b=a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）为主要原料制备，主要流程如图所示．

    （1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，粗硅含有的杂质有铝、铁等．
    （2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑，该反应中的氧化剂是碳．
    （3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，温度应控制的范围是a（填序号）．
    物质SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3
    熔点/℃-70-128.2306--
    沸点/℃57.631.85315181  升华
    a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃
    则精馏分离出的杂质成分是FeCl3、AlCl3．
    （4）若A是HCl，B是SiHCl3，生产过程中可循环利用的物质是HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图：

    （1）滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是SO42-（填化学式）．
    （3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O） 在医学上常用作补血剂．某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量．
    步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；
    步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
    步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．
    ①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要玻璃棒、250mL容量瓶．
    ②该补血剂中亚铁离子的含量为56mg/片 （请写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．生成物能量一定低于反应物总能量
    B．放热反应的△H＞0，吸热反应的△H＜0
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质的应用或现象解释错误的是（　　）
    A．废旧电池必须回收，主要目的是回收其中的金属
    B．“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是指单质硅
    C．利用风能，太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
    D．“光化学烟雾”，“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

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