Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素．
（1）我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．这层“锈皮”的主要成分是（写化学式）
．
（2）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
（填字母代号）；
A．4Fe（OH）
2+2H
2O+O
2═4Fe（OH）
3 B．2Fe+2H
2O+O
2═2Fe（OH）
2C．2H
2O+O
2+4e
-═4OH
- D．Fe-3e
-═Fe
3+（3）某化学研究性学习小组讨论Fe
3+和SO
32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe
3++SO
32-+H
2O═2Fe
2++SO
42-+2H
+；二是发生双水解反应：2Fe
3++3SO
32-+6H
2O═2Fe（OH）
3（胶体）+3H
2SO
3．为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
①实验Ⅰ，取5mLFeCl
3浓溶液于试管中，逐滴加入Na
2SO
3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na
2SO
3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是
．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为
．另一份加入BaCl
2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式
．
②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl
3和Na
2SO
3溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是
．
③若在FeCl
3浓溶液中加入Na
2CO
3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是
．
④从形式上看，Na
2CO
3和Na
2SO
3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．
；
Ⅱ．
；
（4）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁．Fe
3O
4在高炉中有下列反应：Fe
3O
4+CO═3FeO+CO
2反应形成的固体混合物（FeO、Fe
3O
4）中，元素氧和铁的质量比用m（O）：m（Fe）表示．设Fe
3O
4被CO还原的质量分数为x，则x与混合物中m（O）：m（Fe）的关系式（用含m（O）、m（Fe）的代数式表示）：x=
．
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