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    若Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（　　）
    A．lmol Na202与CO2完全反应，转移的电子总数为2Na
    B．12g NaHS04晶体中所含阴阳离子的总数为0.2Na
    C．34g氨中含有12N4个N--H键
    D．25℃时，100mL 1 mol?L-1Na2S溶液中S2-总数等于0.1Na
    A、2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2；反应中氧元素化合价从-1价升高到0价，同时降到-2价，每1molNa202反应电子转移为1mol，故A错误；
    B、12g NaHS04晶体物质的量=
    m
    M
    =
    12g
    120g/mol
    =0.1mol，含有0.1molNa+，0.1molHSO4-；所以阴阳离子的总数为0.2Na，故B正确；
    C、34g氨物质的量=
    34g
    17g/mol
    =2mol，1mol氨气分子中含有3molN-H键，所以2mol氨气分子中含有6molN-H键，故C错误；
    D、100mL 1 mol?L-1Na2S溶液中S2-物质的量为0.1mol，由于S2-在水溶液中水解，所以硫离子总数小于0.1Na，故D错误；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：浙江省金华一中2011－2012学年高一上学期期中考试化学试题（人教版） 题型：013

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是

    [　　]

    A．

    氧化还原反应中，若消耗7.1 g　Cl2，必转移0.2NA个电子

    B．

    25℃，1.01×105Pa，64 g　SO2中含有的原子数为3NA

    C．

    NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷(CH4)的质量比为7∶4

    D．

    标准状况下，11.2 L氦气所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江省高一上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是

    A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子

    B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

    C．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷(CH4)的质量比为7︰4

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高一上学期期中考试化学卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（    ）

    A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是


    1. A.
      氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子
    2. B.
      25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
    3. C.
      NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷(CH4)的质量比为7︰4
    4. D.
      标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（    ）

    A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

     

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