常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使苯酚显紫色的溶液:NH4+.K+.SCN-.NO3-B．澄清透明的溶液:Cu2+.Mg2+.SO42-.Cl-C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:NH4+.Fe2+.SO42-.NO3-D．c＝1.0 mol·L-1溶液:H+.K+.Cl-.MnO4- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－

B．澄清透明的溶液：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、MnO4－

【解析】

试题分析：A、使苯酚显紫色的溶液中存在Fe3+，与SCN－反应生成Fe（SCN）3不能大量共存，错误；B、Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－都不反应，可以大量共存，正确；C、Fe2＋与CO32-发生双水解而不能大量共存，错误；D、Fe2＋与H+、MnO4－发生氧化还原反应不能大量共存，错误，答案选B。

考点：考查给定条件的离子大量共存的判断

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科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高一期末模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－ =BaSO4↓

C．氨水和硫酸铝溶液反应：3OH－+ Al3+ ＝Al(OH)3↓

D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O

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科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高三模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是

A．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性

C．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

D．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO2CO2＋N2 △H＜0，则该反应一定能自发进行

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科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生反应：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。

	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
300℃	0.080	0.120	0.150	0.168	0.180	0.180
500℃	0.120	0.150	0.156	0.160	0.160	0.160

下列说法正确的是

A．该反应的ΔH>0，升高温度，化学平衡常数K增大

B．300℃时，前20 min内的反应速率v(H2)=0.003 mol·L-1·min-1

C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率

D．500℃时，在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

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科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．MnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O

C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

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科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

(14分)加大对煤燃烧产生的废气、废渣的处理已刻不容缓。

（1）对燃煤的废气进行脱硝处理时，可利用甲烷催化还原氮氧化物，如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1

则反应CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH

① 该反应平衡常数表达式为K＝________。

② 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③ 二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为____________________________。

（3）以CO2为原料合成的碳酸酯(仅含碳、氢、氧三种元素)是用途广泛的化学品，某种碳酸酯(DPC)水解产物之一遇氯化铁溶液显紫色，右图为它的核磁共振氢谱图，请写出DPC的结构简式：____________。

（4）某电厂的粉煤灰含莫来石(主要成分为Al6Si2O13、SiO2)。将其和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式(反应条件均为高温)为：

Al6Si2O13＋3Na2CO3===2NaAlSiO4＋4NaAlO2＋3CO2↑

Al6Si2O13＋5Na2CO3===2Na2SiO3＋6NaAlO2＋5CO2↑

SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑

则用1 mol Al6Si2O13和4 mol SiO2通过以上反应制得5 mol NaAlO2，共消耗Na2CO3为________mol。

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科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

只用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是(　　)

选项	仪器	试剂	相应实验目的
A	托盘天平(带砝码)、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒	食盐，蒸馏水	配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
B	烧杯、漏斗、滴管、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、导气管	AlCl3溶液(含少量MgCl2)，烧碱，CO2，稀盐酸	除去AlCl3溶液中少量的MgCl2
C	酸式滴定管、滴管、铁架台(带铁夹)	已知浓度的盐酸，未知浓度的NaOH溶液	测定NaOH溶液的浓度
D	分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞	稀盐酸，大理石，硅酸钠溶液	证明非金属性：Cl>C>Si