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8.根据下列框图回答问题

(1)M在潮湿的空气中易生成俗称为铜绿的物质.
(2)M溶于稀H2SO4和H2O2混合液生成MSO4的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O.
(3)X加入稀H2SO4酸化的KMnO4溶液生成Y的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
(4)Cl2将Z氧化为K2EO4时,每当生成1molK2EO4需要1.5molCl2

分析 红色金属M为Cu,与硫酸、过氧化氢反应得到CuSO4,Y与KSCN反应得到血红色溶液,则Y含有Fe3+,结合转化关系,根据元素守恒可知,金属E为Fe,则X为FeSO4,Y为Fe2(SO43,Z为Fe(OH)3,氢氧化铁与氯气、KOH反应得到K2FeO4,根据电子转移守恒、原子守恒可知,还生成KCl、H2O,以此解答该题.

解答 解:(1)铜在潮湿的空气中易生成铜绿,故答案为:铜绿;
(2)金属铜在双氧水的氧化作用下和硫酸反应的方程式为:Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O,故答案为:Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O;
(3)X为FeSO4,具有还原性,可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,
故答案为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
(4)Z为Fe(OH)3,结合图中所示,方程式为:10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O,由方程式可知每当生成1molK2EO4需要1.5mol氯气,
故答案为:1.5.

点评 本题考查的是无机的推断,为高频考点,做推断题首先要找到突破口,如本题中突破口是“M为红色金属,MSO4为蓝色溶液”,可以推知M为Cu.再结合题中所给出的信息一步一步往下分析、解答.推断题考查的内容较广,需要学生对无机物之间的反应熟练在心,才能迎刃而解.

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