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    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    一定温度下，反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是

    A．

    0.4 mol

    B．

    0.6 mol

    C．

    0.8 mol

    D．

    1.2 mol

    答案：A
    解析：

    　　缩小体积时，压强增大，平衡向右移动，设达新平衡时SO2转化的物质的量是x，而原平衡中三者物质的量分别是2a，3a，4a．

    　　

    　　解得a＝0.3 mol　x＝0.2 mol　n(SO2)＝2×0.3 mol－0.2 mol＝0.4 mol


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色．当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol?L-1．经过 60s，乙容器中的反应达到平衡．（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）
    （1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：
    N2O4?2NO2
    N2O4?2NO2
    ．
    （2）前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为
    0.005mol/L?s
    0.005mol/L?s
    ．
    （3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间
    大于
    大于
       60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N2O4的浓度甲
    小于
    小于
        乙；反应过程中吸收的能量甲
    小于
    小于
        乙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）
    （1）反应（Ⅰ）中还原剂是
    （CH3）2NNH2
    （CH3）2NNH2
    ．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）
    当温度降低时，气体颜色变浅，则反应（Ⅱ）为
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
    ad
    ad
    ．

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”“不变”或“减小”），反应2s后NO2的物质的量为0.8mol，则0～2s的平均反应速率v（N2O4）=
    0.2
    0.2
    mol?L-1?s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网有如下化学反应：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
    （1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol?L-1，用物质A表示的平均反应速率为
     
    ；2s时物质B的浓度为
     
    ；
    （2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）+n（B）=n（C），则A的转化率为
     
    ；
    （3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol．此时，混合气体中C的体积分数为
     
    ；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有
     
    ．
    （4）如图是一定条件下该反应过程中，体系内各物   质浓度的变化情况．反应处于平衡状态的时间是
     
    ，t2时曲线发生变化的原因是
     
    ，若在t4时将B的浓度增大0.1mol?L-1，请在上图中画出各物质浓度的变化情况．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省厦门大学附属科技中学高二下学期期中考化学卷（带解析） 题型：填空题

    Ⅰ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t（℃）
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    请回答下列问题：
    （1）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。
    （2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H2O) =" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率      __       _(填“大”、“小”或“不能确定”)。
    Ⅱ．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    c(NO)
    (mol/L)
    		1.00×10－3
    		4.50×10－4
    		2.50×10－4
    		1.50×10－4
    		1.00×10－4
    		1.00×10－4
    c(CO)
    (mol/L)
    		3.60×10－3
    		3.05×10－3
    		2.85×10－3
    		2.75×10－3
    		2.70×10－3
    		2.70×10－3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H       0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
    （2）前2s内的平均反应速率v(N2)＝                。
    （3）在该温度下，反应的平衡常数K＝              。
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是       。
    A．选用更有效的催化剂                                 B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度                                 D．缩小容器的体积
    （5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。

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