Question

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A
• B． 室温下，1 LpH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH^-离子数目为0.1N_A
• C． 氢氧燃料电池负极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A
• D． 2L0.5mol•L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

Answer 1

分析 A、Fe与水蒸气高温下反应生成Fe₃O₄而不是Fe₂O₃，依据电子守恒分析；
B、室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，c（OH^-）=0.1 mol/L结合离子积常数计算；
C、氢氧燃料电池负极消耗1 mol H₂时，电路中通过电子的数目为2N_A，结合电极反应计算；
D、2 L 0.5 mol/L K₂SO₄溶液中含1 mol SO₄^2-，阴离子所带电荷为2N_A．

解答 解：A、Fe与水蒸气高温下反应生成Fe₃O₄而不是Fe₂O₃，生成H₂的分子数小于0.3N_A，故A错误；
B、室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，c（OH^-）=0.1 mol/L即由水电离的OH^-浓度为10^-13 mol/L，故B错误；
C、氢氧燃料电池负极消耗1 mol H₂时，电路中通过电子的数目为2N_A，故C正确；
D、2 L 0.5 mol/L K₂SO₄溶液中含1 mol SO₄^2-，阴离子所带电荷为2N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，氧化还原反应电子守恒计算，燃料电池的原理分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．