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    7．火药是中国古代的四大发明之一，已知黑火药爆炸方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，请问该反应中被硫氧化的碳和被硝酸钾氧化的碳的物质的量之比是（　　）
    A．1：3B．1：4C．1：5D．1：6

    分析 反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素化合价降低，得电子被还原，C元素化合价升高，失电子被氧化，以此解答．

    解答 解：反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素化合价降低，得电子被还原，其中S元素化合价由0价降低到-2价，N元素化合价由+5价降低到0价，分别得到电子2、10个，则C该反应中被硫氧化的碳和被硝酸钾氧化的碳的物质的量之比是1：5，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意从化合价的角度分析，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中；c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3mol•L-1
    B．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7mol•L-1
    C．NH4HSO3溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．Fe2O3在工业上有重要的用途，可发生如图所示的一系列反应．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe2O3与Al的反应属于吸热反应
    B．Fe2O3与NaN3反应，每消耗1molFe2O3产生9molN2
    C．Fe2O3与CO的反应属于置换反应
    D．常温下K2FeO4在水中的溶解度比Na2FeO4的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A-I是中学化学常见的九种物质，A-I之间的转化关系如图所示．

    已知化合物A的焰色反应显黄色，C、D、E是气态单质，F、H是气态化合物，两者在通常状况下反应产生大量白烟．请回答下列问题：
    （1）写出I的电子式；
    （2）写出电解A溶液的离子反应方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
    （3）以F、空气和水为原料经过一系列的化学反应可以合成酸M，M的浓溶液与铜反应产生红棕色气体，写出M的浓溶液与铜反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （4）G的溶液可使Mg（OH）2悬浊液溶解．若Mg（OH）2饱和溶液中的c（Mg2+）=0.18mol/L，则溶液的pH是9．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA
    B．3.4g NH3中含原子总数目为0.6NA
    C．新制的含NA个Fe（OH）3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1mol
    D．23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题．
    （1）B为电源的正极；
    （2）在电解一段时间后在甲中加入适量CuO或CuCO3可以使溶液恢复到原来的浓度．
    （3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为13（假设溶液体积为1L）；
    （4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1，平衡常数为K；反应②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H2=bkJ•mol-1．测得在不同温度下，K值如表：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.40
    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol/L，CO的平衡浓度为1mol/L．
    （2）反应①中的a大于 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）700℃时反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
    A．缩小反应器体积    B．通入CO2      C．升高温度到 900℃D．使用合适的催化剂
    （4）如图图象符合反应①的是（填序号）（图中φ是混合物中CO的含量；T为温度）．

    （5）反应③2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3=2（a+b）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知三氧化硫的熔点为16.8℃，沸点为44℃，下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（　　）
    A．常温下SO3是液体
    B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4L
    C．SO3与CaO反应生成CaSO3
    D．SO2遇空气即生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．列实验与对应示意图的关系正确的是（　　）
    ABCD
    NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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