将25.6g Cu投入50mL 12mol/L 的浓硝酸中.充分反应后.生成4.48LNO和NO2的混合气体．请计算回答:(1)被还原硝酸的物质的量是 mol,(2)25.6g Cu 和50mL 12mol/L的硝酸反应.最终剩余的反应物是 .其物质的量是 mol,(3)如果将4.48LNO和NO2的混合气体采用排水法收集.则最终收集到的气体体积是 L,(4)如� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将25.6g Cu投入50mL 12mol/L 的浓硝酸中，充分反应后，生成4.48L（标准状态）NO和NO₂的混合气体．请计算回答：
（1）被还原硝酸的物质的量是

mol；
（2）25.6g Cu 和50mL 12mol/L的硝酸反应，最终剩余的反应物是

，其物质的量是

mol；
（3）如果将4.48L（标准状态）NO和NO₂的混合气体采用排水法收集，则最终收集到的气体体积是

L（标准状态）（结果保留小数点后两位）；
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又会产生

L气体（标准状态）（结果保留小数点后两位）．

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）被还有的硝酸生成NO和NO₂，根据N元素守恒可知n_被还原（HNO₃）=n（NO+NO₂）；
（2）NO和NO₂的混合气体的物质的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，假定只生成NO时，转移电子数目最多，即参加反应的Cu最多，根据电子转移守恒，可知需要Cu的物质的量=

0.2mol×3

=0.3mol＜

25.6g

64g/mol

=0.4mol，故Cu有剩余，根据N元素守恒计算n[Cu（NO₃）₂]，再根据Cu元素守恒计算参加反应的n（Cu），进而计算剩余Cu的物质的量；
（3）根据电子转移及NO和NO₂的体积列方程计算二者各自的物质的量，进而计算NO₂的体积，根据方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，运用体积差量法计算体积减小量，进而计算最终收集到的气体体积；
（4）根据3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O进行过量计算，根据不足量的物质计算生成NO的物质的量，再根据V=nVm计算．

解答： 解：（1）被还有的硝酸生成NO和NO₂，根据N元素守恒，可知n_被还原（HNO₃）=n（NO+NO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
故答案为：0.2；
（2）NO和NO₂的混合气体的物质的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，假定只生成NO时，转移电子数目最多，即参加反应的Cu最多，根据电子转移守恒，可知需要Cu的物质的量=

0.2mol×3

=0.3mol＜

25.6g

64g/mol

=0.4mol，故Cu有剩余，原溶液中硝酸的物质的量=0.05L×12mol/L=0.6mol，根据N元素守恒可知n[Cu（NO₃）₂]=

0.6mol-0.2mol

=0.2mol，根据Cu元素守恒，可知参加反应的n（Cu）=n[Cu（NO₃）₂]=0.2mol，剩余的Cu的物质=0.4mol-0.2mol=0.2mol
故答案为：Cu；0.2；
（3）令NO和NO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移及NO和NO₂的体积，可得：

x+y=0.2

3x+y=0.2×2

，解得x=0.1、y=0.1，
故二氧化氮体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 体积减少
3 3-1=2
2.24L△V
故△V=

2.24L×2

，故最终收集到的气体体积=4.48L-

2.24L×2

=2.99L，
故答案为：2.99；
（4）剩余Cu为0.2mol，溶液中n（NO₃^-）=2n[Cu（NO₃）₂]=0.4mol，n（H⁺）=0.2L×4mol/L×2=1.6mol，
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
0.2mol 0.53mol 0.13mol
故H⁺、NO₃^-过量，Cu不足，由方程式可知生成n（NO）=

0.2mol×2

，故NO的体积=

0.2mol×2

×22.4L/mol=2.99L，
故答案为：2.99．

点评：本题考查方程式的有关计算、过量计算等，判断Cu过量是关键，注意利用原子守恒与电子转移守恒计算，（4）中注意利用离子方程式进行计算，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列根据实验操作和现象不能得到的结论是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸	试管里出现白色沉淀	元素非金属性：Cl＞Si
B	向某溶中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺
C	常温下，向浓硫酸中投入铁片	铁片不溶解	常温下，铁片遇浓硫酸会钝化，浓硫酸表现强氧化性
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水	先无明显现象，后溶液变成血红色	溶液中含有Fe²⁺，没有Fe³⁺

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

将28克铁粉溶于4L的某稀硝酸中，二者恰好完全反应，称量反应后的溶液，比反应前增加了16克．
（1）写出可能的化学反应方程式

；．
（2）生成气体的体积为多少L（标准状态时）？
（3）原硝酸的物质的量浓度是多少？

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科目：高中化学 来源： 题型：

某含氧有机化合物它的蒸气密度是同温同压下CO₂的2倍，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振显示该分子有3个甲基，1个羟基，完成相关要求：
（1）其相对分子质量M；
（2）确定其分子式；
（3）写出符合其条件的所有的结构简式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业制硝酸的主要反应为：
4NH₃（g）+5C₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H．
（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol；
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=

．
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度	c（NH₃）（mol/L）	c（O₂）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
时间	c（NH₃）（mol/L）	c（O₂）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2min到第4min时，O₂的平均反应速率为

．
②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是

（填序号）．
A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O₂的浓度
③下列说法中能说明4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）达到平衡状态的是

（填序号）．
A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH₃
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w（NH₃）=w（NO）
D．反应速率v（NH₃）：v（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4：5：4：6
E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
（3）某研究所组装的CH₃OH-O₂燃料电池的工作原理如图1所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为

．
②该电池正极的电极反应式为：

．
③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是

（用相关的离子方程式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上．
①金刚石与“足球烯”（C₆₀）； ②D与T； ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④氧气（O₂）与臭氧（O₃）；
⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；
（1）是同素异形体的

，（2）是同位素的

，（3）是同分异构体的

．
Ⅱ．在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解．用序号填空：（1）未破坏化学键的是

，
　　　　（2）仅离子键被破坏的是

，
　　　　（3）仅共价键被破坏的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg　Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al　Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al　石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg　Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al　Zn	浓硝酸	偏向Al