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    从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_____________________________________。

    （2）流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为___________________________。

    （3）验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

    （4）滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途：___________。

    （5）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s)  ∆H < 0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是 

    A．ToC时，该反应的平衡常数值为4

    B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

    C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于ToC

    D．ToC时，直线cd上的点均为平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有(    )

    A．2种           B．3种        C．4种            D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．

    根据图示转化关系回答：

    （1）写出下列物质的化学式：

    A_________，B_________，乙_________，丁_________。

    （2）组成单质A的元素在周期表中的位置是__________，丙的电子式是________。

    （3）写出下列方程式：

    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________。

    ②乙与过量CO2反应的离子方程式______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是            (　　)

    A．稀硝酸       B．稀盐酸       C．硝酸铜       D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

     A．非金属氧化物一定为酸性氧化物

     B．化合反应一定是有单质参加反应

     C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

     D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

     A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

     B. 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA

     C. 标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA

     D. 0.2 mol∙L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为                              ；不能用NaOH溶液的原因是

                            （用离子方程式表示）；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是）                         （用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：

    （1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： _______________________________。

    （2）干燥管C内盛放的药品是________。干燥管的________(填“m”或“n”)端与导管口 g 相连接。

    （3）若收集到标准状况下的H2为22.4 L，则参加反应的铁粉的质量为________g。

    （4）当固体质量增加32 g时，生成H2的质量为________g。

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