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由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20, 下列说法中正确的是

A、晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

B、晶体中一定只有离子键而没有共价键

C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D、晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

 

【答案】

A

【解析】本题可以通过举例排除。在离子化合物MgF2中Mg2+和F的核外电子数之和为20,A正确,D不正确。在氢氧化钠中除离子键外还有极性键,B、C不正确。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

由短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则有关X的下列说法中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:

物质A由a、e构成,B、C、D、K都是单质,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示,反应①-⑤都是用于工业生产的反应,⑥、⑦反应中个别产物在图中略去.
请填写下列空白:

(1)a的结构示意图:
J分子的极性
极性分子
极性分子
,在F的晶体中,与a离子距离最近且相等的a离子个数为
12
12
个.
(2)写出下列反应的离子反应方程式:
H+E(溶液)→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
,F+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2

(3)E(溶液)能与I以1:2的物质的量之比反应生成N、F和G,N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构,写出该反应的化学方程式
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O

(4)L是由3种元素构成的分子,能与I以1:2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH22和物质H,写出L的电子式

(5)反应③用于工业生产时应在
合成塔
合成塔
中进行(填设备名称);反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险,
所使用的一种特殊材料的名称为
离子交换膜
离子交换膜
,在该工业生产中它还具有的作用是
只允许阴离子和气体通过从而防止NaOH与氯气反应
只允许阴离子和气体通过从而防止NaOH与氯气反应

(6)常温下,实验室模拟工业反应④的过程如图所示,标况下,当电极上产生 112ml(已折算为标准状况下的体积)B气体时,烧杯中溶液的pH=
13
13
.(假设气体完全逸出,溶液体积不变),此时锌锰干电池中消耗锌
0.325
0.325
克.

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科目:高中化学 来源: 题型:

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下:
  微粒代码 a b c
原子核数 单核 单核 双核
带电荷数
(单位电荷)
0 1+ 1-
d e f g
多核 单核 多核 多核
0 2+ 1+ 0
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可形成两个共价型g分子.
试写出:
(1)a微粒的核外电子排布式
1s22S22p6
1s22S22p6

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为
NaOH
NaOH
Mg(OH)2
Mg(OH)2
 (用化学式表示)
(3)g微粒所构成的晶体类型属
分子晶体
分子晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知a、e、I为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子,其结构特点如下:
粒子代码 a e I
原子核数 单核 两核 四核
粒子的电荷数 一个单位正电荷 一个单位负电荷 0
物质A由a、e 构成,B、C、D、K都是单质,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示,反应①-⑤都是用于工业生产的反应,⑥、⑦反应中个别产物在图中略去.请填写下列空白:

(1)写出下列物质的化学式:B
Cl2
Cl2
,J
NO
NO

(2)写出下列反应的离子反应方程式:H+E(溶液)→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
,F+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2+H2+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2+H2+2OH-

(3)E(溶液)能与I以1:2的物质的量之比反应生成N、F和G,N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构,写出N的结构式

(4)L是由3种元素构成的分子,能与I以1:2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH22和物质H,写出L的电子式

(5)常温下,实验室模拟工业反应④的过程如图所示,标况下,当电极上产生112mL(已折算为标准状况下的体积)B气体时,烧杯中溶液的pH=
13
13
.(假设气体完全逸出,溶液体积不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?湖北模拟)X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒,其中X、Y、Z是阳离子,M、N是中性分子,K是阴离子,它们具有下列结构特点和性质:
①它们核外电子总数都相同;                
②N溶于M中,滴入酚酞,溶液变红;
③X和N都由A、C两元素组成,X和Y核内质子数相等;
④Y和K都由A、B两元素组成,Y核内质子总数比K多两个;
⑤Z为单核离子,且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的.
根据以上信息,请回答下列问题:
(1)Y的化学式为
H3O+
H3O+
,X的电子式为

(2)试比较M和N的稳定性:M
N(填“>”、“<”、“=”)
(3)检验X的方法是
用试管取含X的溶液少量,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
用试管取含X的溶液少量,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

(4)由A、B、C三种元素组成的物质中,属于离子化合物的有
NH4NO3
NH4NO3
,属于共价化合物的有
HNO3
HNO3
(各任写一种物质的化学式)
(5)上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐,向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液,随着氢氧化钠溶液的加入,产生沉淀的关系如图,则该复盐的化学式为
(NH43Al(SO43或3(NH42SO4﹒Al2(SO43
(NH43Al(SO43或3(NH42SO4﹒Al2(SO43

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