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    在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。

    （1）试管B中盛放的溶液是                    ，

    其作用是：                                        导管末端不能插入试管B溶液液面以下的原因______________________________________________

    （2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是：

                                            ;

    （3）实验完成后，试管B内液体分为两层，其中无色透明油状液体位于 __________ 层（填“上”或“下” ）。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是                 。

    （1）饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇和吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）; 防倒吸

    （2）                                                        (2分)

    （ 3）上；分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

    （1）写出电解时发生反应的化学方程式：
    NH4Cl+2HCl═3H2↑+NCl3
    NH4Cl+2HCl═3H2↑+NCl3
    ．
    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
    C
    C
    ．（填序号）
    A．碳酸钠溶液    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．水
    （3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．

    ①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl-），反应的离子方程式为：
    2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
    2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
    ．
    ②装置中玻璃液封管的作用是
    用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等
    用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等
    ．
    ③滴定至终点的现象是
    溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色
    溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色
    ．
    ④测得ClO2的质量m（ClO2）
    1.35cv×10-2g
    1.35cv×10-2g
    ．（用含c、V的代数式表示）
    （4）设计实验来确定溶液X的成份，请补充完成实验步骤和现象．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    ①
    取一根铂丝在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许溶液X在火焰上烧
    取一根铂丝在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许溶液X在火焰上烧
    火焰呈黄色
    火焰呈黄色
    		 溶液X中含有钠离子
    ②
    取少许溶液X于一支试管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液）
    取少许溶液X于一支试管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液）
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    		 溶液X中含有氯离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?临沂一模）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
    （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    8SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是
    Fe、S
    Fe、S
    （填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为
    11.2
    11.2
    L．
    （2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是
    打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
    打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
    ．
    ②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ．
    ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是
    使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
    使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
    ．
    ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是
    m
    80
    m
    80
    +
    n
    233
    ×100%
    m
    80
    m
    80
    +
    n
    233
    ×100%
    （用含字母的代数式表示，不用化简）．
    （3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
    试管a中出现淡黄色浑浊
    试管a中出现淡黄色浑浊
    ．
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是
    Ⅲ
    Ⅲ
    （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为
    SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    ．
    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=
    2c（SO32-）+c（HSO3-）
    2c（SO32-）+c（HSO3-）
    （用含硫微粒浓度的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2012届上海交通大学附属中学高二第二学期期末化学试卷 题型：实验题

    有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为：按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻。然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

       

      (1) A中发生反应的化学方程式：                                       ，

          B的作用：               ；C中热水的作用：                           。

      (2) M处发生反应的化学方程式为：                                      。

      (3) M管中可观察到的现象：                                            ，从中可认识到该实验过程中催化剂        (填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的         。

      (4) 验证乙醇氧化产物的试剂是      ，并写出对应的化学方程式                。

      (5) 若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有         ，要除去该物质，可先在混合液中加入         (填写字母)。

          a、氯化钠溶液      b、苯     c、碳酸氢钠溶液     d、四氯化碳

     

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    科目：高中化学 来源：湖南省月考题 题型：实验题

    X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数。X是地壳中含量最多的非金属元素。
    （1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质。
    ①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同________ （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为___________；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为
    _____________；
    ②若装置B中装有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W3完全反应后，转移
    5．0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为________________。
    （2）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量的下列溶液就有沉淀生成 _________（填字母）。
    A．氨水     B．稀盐酸     C．稀硝酸     D．氯化钙
    （3）若由元素Y和X组成负二价酸根Z，Z中Y和X的质量比为m（Y）：m（X）=4:3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）

    由上述实验事实可知：

    （1）①固体M中一定有的物质是______________(填化学式) 理由是_______________

    ②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

    （2)B装置的名称是________。

      写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。

    （3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_________________________________________。

    （4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

    （5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

      a．M中有未反应的铁和硫    b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

      c．A中留有反应生成的气体    d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

    （B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

     

    （1）制备粗品

      将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

    （2)制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

      a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4    c．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。

    ③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（    ）

      a．蒸馏时从70℃开始收集产品                  b．环己醇实际用量多了

      c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

      a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠            c．测定沸点

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