Question

14．某温度下，向一定体积0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH^-）]与pH的变化关系如右图所示，则下列
说法错误的是（　　）

• A． Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积
• B． M点所示溶液导电能力弱于Q点
• C． M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
• D． N点所示溶液中c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 碱溶液中pOH越大、pH越小，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，碱性越弱、酸性越强，随着盐酸的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐减小，则溶液pH逐渐减小，pOH逐渐增大，结合弱电解质的电离解答该题．

解答 解：A．Q点时pH=pOH，说明c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，因一水合氨为弱碱，若反应后呈中性，加入盐酸体积应较小，故A错误；
B．由于盐酸为强酸，溶液中完全电离，离子浓度大，M点溶液的导电能力大，Q点是中性溶液，铵根离子与氯离子浓度相同，M和Q点中氯离子的物质的量相同，但Q点的溶液的体积大于M点，所以Q点的导电能力小于M点，故B错误；
C．由于M点的OH^-浓度等于N点的H⁺浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故C正确；
D．由图象可知N点时pH＞pOH，说明c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，由电荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选AB．

点评 本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点，把握pOH的含义，题目难度中等．