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(10分)有如图所示A~F六种仪器:

(1)写出仪器名称:D ,E ;

(2)请举例说出仪器A的用途(两种或两种以上) ;

(3)实验室配制一定物质的量浓度的盐酸,需用36.5%的浓盐酸4.5mL。取用4.5mL盐酸时,需要到上图仪器中的F和 (填编号);

(4)下列实验操作中用到仪器C的是 (选填下列选项的字母编号)。

a.分离水和CCl4的混合物

b.分离水和酒精的混合物

c.分离水和泥砂的混合物

 

(1)容量瓶 分液漏斗

(2)反应容器 溶解物质(合理即可)

(3)B (4)c

【解析】

试题分析:(1)图中仪器的名称分别是:D为容量瓶、E为分液漏斗。

(2)仪器A为烧杯,烧杯主要用于溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩,也可用于较大量的物质间的反应。

(3)配制一定质量分数的盐酸溶液的基本步骤:计算、量取、溶解、转移、定容、贴标签;所以配制溶液需要用到的仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶,取用4.5mL盐酸时,需要量筒、胶头滴管。

(4)长颈漏斗常用于过滤;向小口容器内倾注液体;a.水和CC14的能分层,可用分液漏斗分离;b.水和酒精能互溶,不分层;c.水和泥砂是固体和液体混合物可用过滤分离,用长颈漏斗,故答案为:C。

考点:本题考查化学实验常用仪器。

 

练习册系列答案
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(10分)下面A~F是几种常见烃的分子球棍模型。

根据上述模型,回答下列问题:

(1)常温下含碳量最高的液态烃是。

(2)能够发生加成反应的气态烃是。

(3)一氯代物的同分异构体最多的是。

(4)所有原子均在同一平面上的是。

(5)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 (填对应字母)。

 

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素。B元素原子最外层电子数比内层多3个,C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,回答下列问题。

(1)E元素基态原子的外围电子排布图为_______。

(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为_______(用元素符号表示)。

(3) DC3冷凝可形成一种D、C相间的六元环结构的三聚体,其中D原子的杂化方式

为_______。

(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和1:2,

两种化合物可任意比互溶,其主要原因是________。

(5)A、B、C、D、E五种元素组成某配位化合物X,其原子个数比为18:6:4:1:1,

该配位化合物X的化学式为_________。

(6) Sb的一种氧化物高于843K时会转化为长链的大分子,

其结构片段如图,则该分子中Sb和O的原子个数比为_______ 。

 

 

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(18分)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。 ’

①已知25℃.10lkPa时:

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1)=2H2SO4(1) △H = -457kJ·mol-l

SO3(g)+H2O(1)=H2SO4(1) △H= -130kJ·mol-l

则反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H= kJ·mol-l。使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸,当有79gSe生成时,转移电子的物质的量为 mol,此反应的化学方程式是 。

(2)全钒液流电池的结构如图所示,其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42-。电池放电时,负极的电极反应为:

V2+-e一=V3+。

①电池放电时的总反应方程式为 。

充电时,电极M应接电源的 极。

②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液,使用前需先充电激活,充电过程阴极区的反应分两步完成:第一步VO2+转化为V3+;第二步V3+转化为V2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n(H+) (填“增大”、“不变”或“减小”),阳极的电极反应式为: 。

 

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化学与生活、社会密切相关。下列说法中正确的是

A.酿酒过程中,葡萄糖可通过水解反应生成酒精

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D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

 

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(2)若升高温度,则v(正) ,v(逆) 。(填“加快”或“减慢”)。

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③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te

⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A.只有②⑤⑦ B.②⑥⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥

 

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C.是C60的同素异形体 D.与12C互为同位素

 

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