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    16．下列化学试剂在空气中放置不是因氧化而变质的是（　　）
    A．苯酚B．澄清石灰水C．FeSO4D．Na2SO4

    分析 试剂在空气中易被氧气氧化而变质，说明该物质具有较强的还原性，能被空气中的氧气氧化，据此分析．

    解答 解：A、苯酚是无色的晶体，在空气中因为被氧气氧化而变质，为粉红色，故A不选；
    B、澄清石灰水在空气中放置因为吸收二氧化碳而生成碳酸钙变浑浊，不是因氧化而变质，故B选；
    C、FeSO4在空气中放置会被氧气氧化为硫酸铁而变质，故C不选；
    D、硫酸钠性质稳定，不易变质，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查学生物质的性质以及氧化还原反应的概念和判断，侧重于常见物质的性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．HF    MgCl2    NH4ClB．H2S     Na2O    ? CO2
    C．CaCl2 ? NaOH    C H4D．NH3     H2O      CS2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
    ①D的化学式是H2SO4；
    ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与水的反应2Na2O2+2 H2O=4 NaOH+O2↑．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na2CO3．现在有D和NaHC03的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
    （3）若C是红棕色气体．A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．下图是实验室制取A气体的装置：
    ①写出实验室制取A的化学方程Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②为了检验氨气是否集满，可将将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满，则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．金属Li、Na、K密度较小，应保存在煤油中
    B．CuO、Na2O、Mn2O7属于碱性氧化物
    C．SO2具有漂白性，可使溴水褪色
    D．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4会产生沉淀而后沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molC20H42中含有的共价键数目为60nA
    B．1molCl2通过足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为nA
    C．a g 某气体含分子数为b，c g 该气体在标况下的体积为22.4bc/（a nA）升
    D．2.24L（标况）辛烷在32 g 氧气中充分燃烧，生成CO2的分子数为0.8nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业制硫酸生产流程如图：

    （1）造气即将黄铁矿（主要成分FeS2）在沸腾炉中充分煅烧，煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是增大固体接触面积，提高反应速率．
    （2）在催化反应室中发生的可逆反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有cd．（填写编号）
    a．减少压强         b．升高温度     c．不断补充空气       d．及时分离出SO3
    （3）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判断反应达到平衡状态的标志是bc．（填写编号）
    a．SO2和SO3浓度相等  b．SO2百分含量保持不变  
    c．容器中气体的压强不变  d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K=$\frac{V{x}^{2}}{n（1-x）^{3}}$；．
    （4）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图1中时刻t2发生改变的条件是加入催化剂．图2中时刻t2发生改变的条件是降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D
    （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    （C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    （D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL；所用盐酸溶液的体积为26.10mL． 
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将煤焦油中的苯、甲苯与苯酚进行分离，可采取以如图示方法及操作．

    （1）写出分离方法②和③的名称：②分液，③分馏．
    （2）混合物中加入溶液①反应的化学方程式为．
    （3）下层液体④通人气体⑤反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的$\frac{2}{3}$倍，试回答：
    （1）X元素的名称：氧，Y元素在元素周期表中的位置第三周期IA族，Z元素的原子结构示意图．
    （2）Y2X对应水化物的电子式，其中存在的化学键有离子键、共价键．
    （3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因H2O分子之间存在氢键．

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