【题目】下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是( )
A. 甲为Na2CO3,乙为NaHCO3
B. 要证明NaHCO3受热能产生水,可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球
C. 加热不久就能看到B烧杯中的澄清石灰水变浑浊
D. 整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化
【答案】A
【解析】
碳酸氢钠不稳定,受热易分解,生成Na2CO3、H2O、CO2,Na2CO3稳定,受热不分解。在套管实验中,内管应该放NaHCO3,外管放Na2CO3,Na2CO3直接受热,NaHCO3间接受热。B中的石灰水变浑浊,证明NaHCO3能在比较低的温度下分解。A中的石灰水始终不变浑浊,证明碳酸钠很稳定,即使直接受热也没有分解,从而证明了NaHCO3不稳定而Na2CO3稳定。
A.甲为NaHCO3,乙为Na2CO3,故A选;
B.无水硫酸铜遇水变成蓝色的CuSO4·5H2O,故B不选;
C.NaHCO3不稳定,受热分解产生的CO2进入B中,使石灰水变浑浊,故C不选;
D.Na2CO3稳定,受热不分解,所以A中的石灰水不会变浑浊,故D不选。
故选A。
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【题目】在短周期主族元素中,原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有
A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 8 种
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【题目】以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-
B. a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
C. 电解过程中SO42— 移向b极
D. a、b两极若是石墨,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
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【题目】电池在我们的生活中有着重要的应用,请回答下列问题:
(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是______(填序号),写出正极的电极反应式_______。若构建原电池时两个电极的质量相等,当导线中通过0.05mol电子时,两个电极的质量差为________。
(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
实验测得OH定问移向B电极,则_____(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷,其电极反应式为___________。当消耗甲院的体积为33.6 L(标准状况下)时,假设电池的能量转化率为80%,则导线中转移电子的物质的量为________。
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【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为( )
A. 1 : 1B. 3 : 1C. 3 : 2D. 1 :2
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【题目】(1)现向含AgCl的饱和溶液中:
①加入AgNO3固体,则c(Ag+)______,c(Cl-)______;(填“变大”、“变小”或“不变”,下同)
②加入NaI固体,则c(Ag+)______,c(Cl-)______。
(2)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)。进食后细菌和酶作用于食物,产生有机酸,使牙齿受到腐蚀,叙述其原因_____________。已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小,质地更坚固。若牙膏中添加含F-的氟化物后,能有效防止龋齿,请用离子方程式解释原因_________________________________。
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【题目】一定条件下,在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。
(1)该反应的平衡常数表达式K=_______;
(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表 示的化学反应速率是______(用 nB,tB表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_________(填字母,下同)。
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
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