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【题目】在密闭容器中进行反应:X2g+Y2g2Zg),已知X2Y2Z起始浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是

A. cZ=0.4 mol/L B. cX2=0.2mol/L

C. cY2=0.4mol/L D. cX2+cY2+cZ=0.6mol/L

【答案】D

【解析】若反应正向进行,0.1mol/LX2完全消耗,同时消耗0.1mol/LY2生成0.2mol/LZX2的最小值为0Y2的最小值为0.2mol/LZ的最大值为0.4mol/L若反应逆向进行,0.2mol/LZ完全消耗,同时生成0.1mol/LX2生成0.1mol/LY2X2的最大值为0.2mol/LY2的最大值为0.4mol/LZ的最小值为0由于是可逆反应,反应达到平衡时0cX2平衡0.2mol/L0.2mol/LcY2平衡0.4mol/L0cZ平衡0.4mol/LABC项错误;该反应反应前后气体分子数不变,无论反应正向进行还是逆向进行,cX2+cY2+cZ=0.6mol/LD项正确;答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2,原理如图。下列有关说法正确的是(  )

A. a为电源的负极

B. 电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C. 阳极室中发生的电极反应为2H+2e=H2

D. 若两极共收集到气体产品13.44 L(标准状况),则除去的尿素为7.2 g(忽略气体的溶解)

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【题目】下列关于水的说法中正确是

A. 在任何条件下,纯水都呈中性

B. 在任何条件下,纯水的pH=7

C. 95℃时,纯水中 cH+)<l07mol/L

D. 向纯水中加入少量 NaOH固体,水的电离逆向移动,cOH)降低

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【题目】CNOSiPGeAs及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:

1基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为_________________

21表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势,其中表示磷的曲线是___(填标号)

3NH3的沸点比PH3高,原因是___________________________

4根据等电子原理NO电子式为______________

5Na3AsO4AsO43-的空间构型为______________As4O6的分子结构如图2所示,则在该化合物中As的杂化方式是______________

6锗的某种氧化物晶胞结构如图3所示,该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为7.4g/cm3,晶胞边长为4.31×10-10m。则锗的相对原子质量为____________(保留小数点后一位)。(已知:O的相对原子质量为164.313=80NA=6.02×1023mol-1

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【题目】某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2g+3B2g2AB3g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)下列判断正确的是

A. 图中T2一定大于T1

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【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

A. Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B. H2O+CO2=H2CO3

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【题目】下列做法有害人体健康的是

A.食盐中添加适量碘 B.牛奶中添加三聚氰胺

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【题目】(14某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:

(1)在25°C下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,作对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号

初始pH

废水样品体积/mL

草酸溶液体积/mL

蒸馏水体积/mL

4

B=

10

30

5

60

10

d=

a=

60

c=

20

测得实验溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。

(2)上述反应后草酸被氧化为 (填化学式);

(3)实验的结果表明_______________________________;

(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:

假设一:Fe2+起催化作用;假设二: ;假设三: ;……

(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。(溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定)

实验方案(不要求写具体操作过程)

预期实验结果和结论

取_______________________________代替实验中的铁明矾,控制其他反应条件与实验相同,进行对比实验

反应进行相同时间后,

若溶液中的Cr2O72-浓度____________________________则假设一成立;

若溶液中的Cr2O72-浓度____________________________则假设一不成立;

(6)铁明矾长期存放,其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体,将其配制为100ml的溶液,取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定(还原产物为Mn2+),平行做4组实验,得出如下表数值。

组数

1

2

3

4

消耗V(KMnO4)/ml

20.04

20.00

18.90

19.96

请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数: 。若滴定结束后读数时仰视,测定结果 (填“偏大”“不影响”或“偏小”)

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【题目】常温下,下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2-)

B.相同条件下,pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H):>>

C.0.2 mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH)>c(Ba2+)>c(Na)>c(H)

D.等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)

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