【题目】在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是
A. c(Z)=0.4 mol/L B. c(X2)=0.2mol/L
C. c(Y2)=0.4mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L
【答案】D
【解析】若反应正向进行,0.1mol/LX2完全消耗,同时消耗0.1mol/LY2、生成0.2mol/LZ,则X2的最小值为0、Y2的最小值为0.2mol/L、Z的最大值为0.4mol/L;若反应逆向进行,0.2mol/LZ完全消耗,同时生成0.1mol/LX2、生成0.1mol/LY2,则X2的最大值为0.2mol/L、Y2的最大值为0.4mol/L、Z的最小值为0;由于是可逆反应,反应达到平衡时0c(X2)平衡0.2mol/L、0.2mol/Lc(Y2)平衡0.4mol/L、0c(Z)平衡0.4mol/L,A、B、C项错误;该反应反应前后气体分子数不变,无论反应正向进行还是逆向进行,c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L,D项正确;答案选D。
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【题目】人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2,原理如图。下列有关说法正确的是( )
A. a为电源的负极
B. 电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
C. 阳极室中发生的电极反应为2H++2e-=H2↑
D. 若两极共收集到气体产品13.44 L(标准状况),则除去的尿素为7.2 g(忽略气体的溶解)
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【题目】下列关于水的说法中正确是
A. 在任何条件下,纯水都呈中性
B. 在任何条件下,纯水的pH=7
C. 在95℃时,纯水中 c(H+)<l0﹣7mol/L
D. 向纯水中加入少量 NaOH固体,水的电离逆向移动,c(OH﹣)降低
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【题目】C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为_________________。
(2)图1表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势,其中表示磷的曲线是___(填标号)。
(3)NH3的沸点比PH3高,原因是___________________________。
(4)根据等电子原理,NO+电子式为______________。
(5)Na3AsO4中AsO43-的空间构型为______________,As4O6的分子结构如图2所示,则在该化合物中As的杂化方式是______________。
(6)锗的某种氧化物晶胞结构如图3所示,该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为7.4g/cm3,晶胞边长为4.31×10-10m。则锗的相对原子质量为____________(保留小数点后一位)。(已知:O的相对原子质量为16,4.313=80,NA=6.02×1023mol-1)
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【题目】某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)下列判断正确的是
A. 图中T2一定大于T1
B. 图中b点速率一定大于d点速率
C. 达到平衡时,A2的转化率大小为:c>b>a
D. 加入催化剂可以使状态d变为状态b
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【题目】下列反应属于氧化还原反应的是
A. Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B. H2O+CO2=H2CO3
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
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【题目】(14分)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)在25°C下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,作对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
① | 4 | B= | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | d= |
③ | a= | 60 | c= | 20 |
测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为 (填化学式);
(3)实验①和②的结果表明_______________________________;
(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:Fe2+起催化作用;假设二: ;假设三: ;……
(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。(溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定)
实验方案(不要求写具体操作过程) | 预期实验结果和结论 |
取_______________________________代替实验①中的铁明矾,控制其他反应条件与实验①相同,进行对比实验 | 反应进行相同时间后, 若溶液中的Cr2O72-浓度____________________________则假设一成立; 若溶液中的Cr2O72-浓度____________________________则假设一不成立; |
(6)铁明矾长期存放,其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体,将其配制为100ml的溶液,取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定(还原产物为Mn2+),平行做4组实验,得出如下表数值。
组数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗V(KMnO4)/ml | 20.04 | 20.00 | 18.90 | 19.96 |
请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数: 。若滴定结束后读数时仰视,测定结果 (填“偏大”“不影响”或“偏小”)
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【题目】常温下,下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+):①>②>③
C.0.2 mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
D.等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)
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