Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液混合：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

B．0.1mol/LpH为10的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）

C．常温下，将pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

D．等物质的量浓度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）：前者＜后者

Answer 1

A、等体积、等物质的量浓度的CH₃COONa与CH₃COOH溶液含有等物质的量的CH₃COONa与CH₃COOH，若二者都为1mol，则n（Na⁺）=1mol，n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=2mol，
故2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故A正确；
B、因pH为10的溶液显碱性，则HB^-离子的水解大于其电离，水解生成H₂B，电离生成B^2-，则c（H₂B）＞c（B^2-），故B错误；
C、因pH=10的NaOH溶液，其浓度为10^-4mol/L，但醋酸是弱酸，pH=4的CH₃COOH溶液其浓度大于10^-4mol/L，则混合后溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性可知
c（H⁺）＞c（OH^-），弱电解质的电离大于盐的水解可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C错误；
D、（NH₄）₂SO₄中只有铵根离子的水解，（NH₄）₂CO₃溶液中铵根离子和碳酸根离子的相互促进水解，则等浓度的两种物质中c（NH₄⁺）为前者＞后者，故D错误；
故选A．