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    1．可逆反应2A+B?2C（g）（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（　　）
    A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体
    C．若B为固体，则A一定是气体D．A和B不可能都是气体

    分析 由图可知，温度升高气体的平均相对分子质量减小，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，据此结合物质的状态进行判断．

    解答 解：A．若A和B都是固体，只有C是气体，气体的相对分子质量不变，故A错误；
    B．若A为气体、B为非气体，升高温度，平衡向逆反应移动，混合气体的质量减少，混合气体的物质的量不变，混合气体平均相对分子质量减小，故A和B不一定都是气体，故B错误；
    C．B为固体，A若为非气体，只有C是气体，气体的相对分子质量不变，A为气体，升高温度，平衡向逆反应移动，混合气体的质量减少，混合气体的物质的量不变，混合气体平均相对分子质量减小，故C正确；
    D．若A和B都是液体，只有C是气体，气体的相对分子质量不变，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意A和B都是非气体时，只有C是气体，气体的相对分子质量不变．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
    下列有关该反应的叙述中正确的是（　　）
    A．该反应是复分解反应
    B．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
    C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    D．生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配置500mL1.0mol•L-1稀硫酸时要用到的实验仪器除了a．玻璃棒b．胶头滴管c.50mL量筒d．烧杯外，还需要e．500mL容量瓶
    （2）配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是①④⑥⑦（填序号）
    ①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    ④量取浓硫酸时仰视量筒刻度⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
    ⑥容量瓶未洗净，原来盛过该溶液⑦未冷却到室温就定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．篮烷的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．篮烷的分子式为C12H20
    B．篮烷分子中存在2个六元环
    C．篮烷分子中存在3个五元环
    D．篮烷的一氯代物共有4种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．乙醇（C2H6OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体且二甲醚不与钠反应，仅含碳，氢，氧三种元素的某化合物，其相对分子质量小于100，且氧的质量分数为18.18%．已知该化合物不与钠反，则该化合物的结构共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．5种C．6种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＞0．该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高SO2转化率的是（　　）
    A．加催化剂B．降低温度C．减小压强D．加入O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．为除去杂质离子，部分操作流程如下：

    请回答问题：
    （1）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
    （2）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、晾干或干燥．
    （4）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3、K2=1.7×10-7、K3=4.0×10-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．
    ①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2 才开始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
    ②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为2.5×10-3．
    ③已知：AsO43-+2I-+2H+═AsO43-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．工业生产过程如下：

    ①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
    ②在第①步的生成的产物中加入30% H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；
    ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2．
    完成下列填空：
    （1）第①步反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2．
    （2）生产中可循环使用的物质是NH4Cl．
    （3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
    （4）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）．
    若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用铁、铝混合物进行如下实验：

    操作X的名称是过滤．若铝和铁的物质的量相等，前后两次生成气体A的物质的量之比为3：2，溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-．溶液D中存在的金属离子主要为Fe2+．

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