Question

17．醋酸的电离方程式为CH₃COOH（aq）?H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）△H＞0.25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.75×10^-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）．下列说法正确的是（　　）

• A． 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c（H⁺）减小
• B． 向该溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡正向移动
• C． 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10^-5
• D． 升高温度，c（H⁺）增大，Ka变大

Answer 1

分析 电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，温度降低，K减小，据此回答判断．

解答 解：A、向该溶液中加入一定量的盐酸时，K不变，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故A错误；
B、向醋酸中加入少量CH₃COONa固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，故B错误；
C、向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误；
D、醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生电离平衡常数的影响因素知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．