ÒÑ֪ͨ¹ýÒÒ´¼ÖÆÈ¡ÇâÆøÓÐÈçÏÂÁ½Ìõ·Ïߣº
a£®CH3CH2OH£¨g£©+H2O£¨g£©¨T4H2£¨g£©+2CO£¨g£©¡÷H=+255.6kJ?mol-1
b£®CH3CH2OH£¨g£©+
1
2
O2£¨g£©¨T3H2£¨g£©+2CO£¨g£©¡÷H=+13.8kJ?mol-1
ÔòÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢½µµÍζȣ¬¿ÉÌá¸ßb·ÏßÖÐÒÒ´¼µÄת»¯ÂÊ
B¡¢´ÓÄÜÁ¿ÏûºÄµÄ½Ç¶ÈÀ´¿´£¬b·ÏßÖÆÇâ¸ü¼ÓÓÐÀû
C¡¢ÒÒ´¼¿Éͨ¹ýµí·ÛµÈÉúÎïÔ­ÁÏ·¢½ÍÖƵã¬ÊôÓÚ¿ÉÔÙÉú×ÊÔ´
D¡¢ÓÉa¡¢bÖª£º2H2£¨g£©+O2£¨g£©=2H2O£¨g£©¡÷H=-483.6kJ?mol-1
·ÖÎö£ºA£®¸ù¾ÝζȶԻ¯Ñ§Æ½ºâƽºâµÄÓ°Ï죻
B£®¸ù¾ÝÖÆÈ¡ÏàͬÖÊÁ¿µÄÇâÆøÏûºÄµÄÄÜÁ¿¸ßµÍÀ´·ÖÎö£»
C£®µí·ÛµÈÉúÎïÔ­ÁÏ·¢½ÍÖƵÃÒÒ´¼£¬ËùÒÔÒÒ´¼ÊôÓÚ¿ÉÔÙÉú×ÊÔ´£»
D£®¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉÀ´·ÖÎö£®
½â´ð£º½â£ºA£®½µµÍζȣ¬¸Ã·´Ó¦CH3CH2OH£¨g£©+
1
2
O2£¨g£©¨T3H2£¨g£©+2CO£¨g£©¡÷H=+13.8kJ?mol-1ƽºâÄæÏòÒƶ¯£¬ÒÒ´¼µÄת»¯ÂʽµµÍ£¬¹ÊA´íÎó£»
B£®È¡ÏàͬÖÊÁ¿µÄÇâÆøÏûºÄµÄÄÜÁ¿£¬b·ÏßµÍÓÚaÏß·£¬ËùÒÔb·ÏßÖÆÇâ¸ü¼ÓÓÐÀû£¬¹ÊBÕýÈ·£»
C£®ÒÒ´¼¿Éͨ¹ýµí·ÛµÈÉúÎïÔ­ÁÏ·¢½ÍÖƵã¬ÊôÓÚ¿ÉÔÙÉú×ÊÔ´£¬¹ÊCÕýÈ·£»
D£®ÓÉ£¨b-a£©¡Á2µÃ£º2H2£¨g£©+O2£¨g£©=2H2O£¨g£©¡÷H=-483.6kJ?mol-1£¬¹ÊDÕýÈ·£»
¹ÊÑ¡A£®
µãÆÀ£º±¾ÌâÖ÷Òª¿¼²éÁË»¯Ñ§Æ½ºâÒƶ¯£¬¸Ç˹¶¨ÂɵÈ֪ʶ£¬ÄѶȲ»´ó£¬¸ù¾Ý¿Î±¾ÖªÊ¶¼´¿ÉÍê³É£®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÔĶÁÀí½â

ºÏ³É°±Éú²ú¼¼ÊõµÄ´´Á¢¿ª±ÙÁËÈ˹¤¹ÌµªµÄ;¾¶£¬¶Ô»¯Ñ§¹¤Òµ¼¼ÊõÒ²²úÉúÁËÖØ´óÓ°Ï죮ºÏ³É°±·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪN2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©¡÷H=-92.2kJ?mol-1£®ºÏ³É°±¹¤ÒµÖÐÔ­ÁÏÆøN2¿É´Ó¿ÕÆøÖзÖÀëµÃµ½£¬H2¿ÉÓü×Íé»ò½¹Ì¿ÓëË®ÕôÆø·´Ó¦ÖƵã®

£¨1£©ÔÚÒ»ÈÝ»ý¹Ì¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐ×¢ÈëN2ºÍH2Á½ÖÖÆøÌ壬·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£®ÔÚijζÈÏ´ﵽƽºâʱ£¬¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È·Ö±ðÊÇ£ºc£¨H2£©=9.00mol?L-1£¬c£¨N2£©=3.00mol?L-1£¬c£¨NH3£©=4.00mol?L-1£¬´ËζÈϸ÷´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=
7.32¡Á10-3
7.32¡Á10-3
£®
£¨2£©ÔÚÈý¸öÏàͬÈÝÆ÷Öи÷³äÈë1mol N2ºÍ3mol H2£¬ÔÚ²»Í¬Ìõ¼þÏ·´Ó¦²¢´ïµ½Æ½ºâ£¬°±µÄÌå»ý·ÖÊýËæʱ¼ä±ä»¯µÄÇúÏßÈçͼËùʾ£®ÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ
D
D
£¨Ìî×Öĸ£¬ÏÂͬ£©£®
A£®Í¼¢ñ¿ÉÄÜÊDz»Í¬Ñ¹Ç¿¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒp2£¾p1
B£®Í¼¢ò¿ÉÄÜÊDz»Í¬Ñ¹Ç¿¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒp1£¾p2
C£®Í¼¢ó¿ÉÄÜÊDz»Í¬Î¶ȶԷ´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒT1£¾T2
D£®Í¼¢ò¿ÉÄÜÊÇͬÎÂͬѹϲ»Í¬´ß»¯¼Á¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÇÒ´ß»¯¼ÁÐÔÄÜ1£¾2
£¨3£©ÒÒ´¼¿Éͨ¹ýµí·ÛµÈÉúÎïÖÊÔ­ÁÏ·¢½ÍÖƵã¬ÊôÓÚ¿ÉÔÙÉú×ÊÔ´£¬Í¨¹ýÒÒ´¼ÖÆÈ¡ÇâÆø
¾ßÓÐÁ¼ºÃµÄÓ¦ÓÃÇ°¾°£®ÒÑ֪ͨ¹ýÒÒ´¼ÖÆÈ¡ÇâÆøÓÐÈçÏÂÁ½Ìõ·Ïߣº
a¡¢CH3CH2OH£¨g£©+H2O£¨g£©?4H2£¨g£©+2CO£¨g£©¡÷H=+255.58kJ/mol
b¡¢CH3CH2OH£¨g£©+1/2O2£¨g£©?3H2£¨g£©+2CO£¨g£©¡÷H=+13.76kJ/mol
ÏÂÁÐ˵·¨´íÎóµÄÊÇ£º
D
D

A£®´ÓÔ­ÁÏÏûºÄµÄ½Ç¶ÈÀ´¿´£¬a·ÏßÖÆÇâ¸üÓмÛÖµ
B£®´ÓÄÜÁ¿ÏûºÄµÄ½Ç¶ÈÀ´¿´£¬b·ÏßÖÆÇâ¸ü¼ÓÓÐÀû
C£®a·ÏßÖÆÇâÓÉÓÚÒªÏûºÄºÜ¶àÄÜÁ¿£¬ËùÒÔÔÚʵ¼ÊÉú²úÖÐÒâÒå²»´ó
D£®½µµÍζȣ¬¿ÉÌá¸ßb·ÏßÖÐÒÒ´¼µÄת»¯ÂÊ£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÒÒ´¼¿Éͨ¹ýµí·ÛµÈÉúÎïÖÊÔ­ÁÏ·¢½ÍÖƵã¬ÊôÓÚ¿ÉÔÙÉú×ÊÔ´£¬Í¨¹ýÒÒ´¼ÖÆÈ¡ÇâÆø¾ßÓÐÁ¼ºÃµÄÓ¦ÓÃÇ°¾°£®
ÒÑ֪ͨ¹ýÒÒ´¼ÖÆÈ¡ÇâÆøÓÐÈçÏÂÁ½Ìõ·Ïߣº
a£®Ë®ÕôÆø´ß»¯ÖØÕû£ºCH3CH2OH£¨g£©+H2O£¨g£©¡ú4H2£¨g£©+2CO£¨g£©¡÷H=+255.58kJ?mol-1
b£®²¿·Ö´ß»¯Ñõ»¯£ºCH3CH2OH£¨g£©+
1
2
O2£¨g£©¡ú3H2£¨g£©+2CO£¨g£©¡÷H=+13.76kJ?mol-1
ÔòÏÂÁÐ˵·¨´íÎóµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÒÑ֪ͨ¹ýÒÒ´¼ÖÆÈ¡ÇâÆøÓÐÈçÏÂÁ½Ìõ·Ïߣº

a£®CH3CH2OH£¨g£©+H2O£¨g£©¡ú4H2£¨g£©+2CO£¨g£© 

b£®CH3 CH2OH£¨g£©+O2£¨g£©¡ú3H2£¨g£©+2CO£¨g£©

ÔòÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ

A£®½µµÍζȣ¬¿ÉÌá¸ßb·ÏßÖÐÒÒ´¼µÄת»¯ÂÊ

B£®´ÓÄÜÁ¿ÏûºÄµÄ½Ç¶ÈÀ´¿´£¬b·ÏßÖÆÇâ¸ü¼ÓÓÐÀû

C£®ÒÒ´¼¿Éͨ¹ýµí·ÛµÈÉúÎïÖÊÔ­ÁÏ·¢½ÍÖƵã¬ÊôÓÚ¿ÉÔÙÉú×ÊÔ´

D£®ÓÉa¡¢bÖª£º2 H2£¨g£©+O2£¨g£©=====2 H2 O£¨g£© 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2011-2012ѧÄêɽÎ÷Ê¡¸ßÈý12ÔÂÔ¿¼»¯Ñ§ÊÔ¾í ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

ÒÑ֪ͨ¹ýÒÒ´¼ÖÆÈ¡ÇâÆøÓÐÈçÏÂÁ½Ìõ·Ïߣº

a£®CH3CH2OH£¨g£©+H2O£¨g£©¡ú4H2£¨g£©+2CO£¨g£© ¡÷H=+255.6KJ. mol-1

b£®CH3CH2OH£¨g£©+1/2O2£¨g£©¡ú3H2£¨g£©+2CO£¨g£©¡÷H=+13.8KJ. mol-1

ÔòÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ                                          £¨     £©

A£®½µµÍζȣ¬¿ÉÌá¸ßb·ÏßÖÐÒÒ´¼µÄת»¯ÂÊ

B£®´ÓÄÜÁ¿ÏûºÄµÄ½Ç¶ÈÀ´¿´£¬b·ÏßÖÆÇâ¸ü¼ÓÓÐÀû

C£®ÒÒ´¼¿Éͨ¹ýµí·ÛµÈÉúÎïÖÊÔ­ÁÏ·¢½ÍÖƵã¬ÊôÓÚ¿ÉÔÙÉú×ÊÔ´

D£®ÓÉa¡¢bÖª£º2 H2£¨g£©+O2£¨g£©==2 H2 O£¨g£©¡÷H=-483.6KJ. mol-1

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸