Question

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如图：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①的物质类别为

碱

，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应

过量

．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是

过滤

，在实验室要完成这种操作需要的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外，还必须使用的一种仪器名称是

玻璃棒

，该仪器的主要作用是

引流

．
（3）试剂②的名称是

盐酸

．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，写出该反应的化学方程式：

MgCl₂（熔融）

通电  .

Mg+Cl₂↑

．
（5）生产过程中需要循环利用的物质是

Cl₂

．

Answer 1

分析：（1）利用复分解反应的条件及MgSO₄转化为Mg（OH）₂时阴离子的变化来选择试剂；
（2）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析；过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗外，玻璃棒，玻璃棒是起引流的作用； 
（3）根据框图可知氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁、水来分析；
（4）根据题目中提供的反应物和生成物解答；
（5）根据氯气能和氢气反应用来制盐酸，盐酸又能与氢氧化镁反应得到氯化镁来分析；

解答：解：（1）使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，
故答案为：碱；过量；
（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗外，玻璃棒，玻璃棒是起引流的作用； 
故答案为：过滤；玻璃棒；引流；
（3）根据框图可知氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁、水，所以试剂②的名称是盐酸，
故答案为：盐酸；
（4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，方程式为MgCl₂（熔融）

通电  .

Mg+Cl₂↑，
故答案为：MgCl₂（熔融）

通电  .

Mg+Cl₂↑；
（5）氯气能和氢气反应用来制盐酸，盐酸又能与氢氧化镁反应得到氯化镁，所以生产过程中需要循环利用的物质是Cl₂，
故答案为：Cl₂；

点评：本题主要考查了从海水中提取镁的反应原理，涉及物质的分离和提纯，根据所学知识即可完成，难度不大．