下列与实验相关的叙述正确的是(双选)( )
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红溶液不褪色
C．NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1
D．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Na＋ 、K＋、MnO
、CO
B．c(H＋ )＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO
、NO
C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋ 、Na＋ 、NO 、Cl－
D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋ 、NH、SCN－、SO
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA
B．500℃ 30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1。将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ
C．标准状况下，将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
D．15 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：
①其中属于酸性氧化物的是________，能形成酸雨的是__________________；
②能与水发生氧化还原反应的是______________，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
③能使品红溶液褪色的是__________；
④光导纤维的主要成分是________，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为
______________，____________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：__________________。
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________________________________。
(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO
)∶n(HSO
)变化关系如下表：
| n(SO | 91∶9 | 1∶1 | 1∶91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )。
A.溴水中有Br2+H2O
HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2g)＋3Y2g)2XY3g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热46.3 kJ |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | QQ＞0) |
下列叙述不正确的是 )。
A.容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
B.Q＝27.78 kJ
C.若容器①体积改为1.0 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ
D.容器①、②中反应的平衡常数相等，K＝
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
O2～2H
O3和
O，故C项正确；D项，Fe(OH)3难溶于水，能用Fe3＋与NH3·H2O反应制取Fe(OH)3，D项错误。
在密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生反应 △H<O，达平衡后，改变一个条件（x），下列物理量（y）一定符合图中曲线的是( )