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    下列与实验相关的叙述正确的是(双选)(　　)

    A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

    B．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红溶液不褪色

    C．NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1

    D．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3


    答案　BC

    解析　A项，应将浓H2SO4沿玻璃棒缓慢注入水中才正确；B项，因SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，则不再具有漂白性，品红不褪色；C项，2O2～2HO3和O2～O，故C项正确；D项，Fe(OH)3难溶于水，能用Fe3＋与NH3·H2O反应制取Fe(OH)3，D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

    a．原子半径和离子半径均减小

     b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    d．单质的熔点降低

    (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．pH＝1的溶液中：Na＋ 、K＋、MnO、CO

    B．c(H＋ )＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO 

    C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋ 、Na＋ 、NO 、Cl－  

    D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋ 、NH、SCN－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

    A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA

    B．500℃ 30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1。将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ

    C．标准状况下，将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

    D．15 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：

    ①其中属于酸性氧化物的是________，能形成酸雨的是__________________；

    ②能与水发生氧化还原反应的是______________，反应的化学方程式为

    ________________________________________________________________________；

    ③能使品红溶液褪色的是__________；

    ④光导纤维的主要成分是________，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为

    ______________，____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

    (1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：__________________。

    (2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________________________________。

    (3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：

    n(SO)∶n(HSO)

    91∶9

    1∶1

    1∶91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)。

    A.溴水中有Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅

    B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3

    C.反应CO(g)+NO2(g)   CO2(g)+NO(g)　ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深

    D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生反应                             △H<O，达平衡后，改变一个条件（x），下列物理量（y）一定符合图中曲线的是(    )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2g)＋3Y2g)2XY3g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    X2

    Y2

    XY3

    ①

    1

    3

    0

    放热46.3 kJ

    ②

    0.8

    2.4

    0.4

    QQ＞0)

    下列叙述不正确的是　　)。

    A.容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%

    B.Q＝27.78 kJ

    C.若容器①体积改为1.0 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

    D.容器①、②中反应的平衡常数相等，K＝

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