Question

Ⅰ．研究NO_2、SO_2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)  ΔH= —Q₁ kJ·mol^-1

2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g)  ΔH= —Q₂kJ·mol^-1

     则反应NO₂(g) + SO₂(g)SO₃(g) + NO(g) 的ΔH=         kJ·mol^-1。

（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生

上述反应， 当测得上述反应平衡时NO₂与NO体积比为1:3，

则平衡常数K＝              。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的

平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH        0

（填“>”或“ <”）。

Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性。

（1）用离子方程式解释Na₂C₂O₄溶液显碱性的原因                       ；

（2）常温下，比较0.1 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中各种离子浓度的大小关系                                   ；

Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO₄溶解度，分别将足量BaSO₄放入：a. 5ml 水;b. 40 ml 0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液；c. 20ml 0.5 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液；d. 40ml 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和。

（1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为       ；

A.b>a>c>d        B.b>a>d>c     C.a>d>c>b        D.a>b>d>c

（2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为       （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。

Answer 1

Ⅰ．（1）－(Q₁-Q₂)/2或(Q₂-Q₁)/2（2分）

（2） 1.8（2分）   （3）<（2分）

Ⅱ．（1）C₂O₄^2-+H₂OHC₂O₄^- +OH^-；（2分）

（2）c(Na⁺)> c(HC₂O₄^-)> c(H⁺)> c(C₂O₄^2-) > c(OH^-)；（2分）

Ⅲ．（1）B （2分）  （2）13（2分）