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    将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是

        A.  7.00     B.  5.00      C.  8.00     D.  6.00

    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?德州一模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
    2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
    请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
    4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
    4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
    ；
    （2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①计算在a达平衡时H2的转化率为
    40%
    40%
    ；
    ②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是
    升高温度
    升高温度
    ；试写出判断b与a条件不同的理由
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
    ；
    （3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
    T/（K） 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
    ①试确定K1的相对大小，K1
    ＜
    ＜
    4.1x106（填写“＞”“-”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
    AC
    AC
     （填序号字母）．
    A．容器内NH3的浓度保持不变   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变        D．混合气体的密度保持不变
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    ②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
    A．[SO
     
    2-
    4
    ]＞[NH
     
    +
    4
    ]＞[H+]＞[OH-]
    B．[NH
     
    +
    4
    ]＞[SO
     
    2-
    4
    ]＞[OH-]＞[H+]
    C．[NH
     
    +
    4
    ]+[H+]＞[SO
     
    2-
    4
    ]+[OH-]
    D．[NH
     
    +
    4
    ]＞[SO
     
    2-
    4
    ]＞[H+]＞[OH-]．

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    科目：高中化学 来源：2001年高考模拟试卷(化学) 题型：021

    在一定温度下，将pH=3的与pH=9的氨水等体积混合，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的电离度为

    [　　]

    A．10%
    B．1%
    C．0.5%
    D．0.01%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（    ）

        A．将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3·H2O溶液等体积混合后，混和液pH<7

        B．将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13<pH<14

        C．pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7

        D．某温度下水的离子积为1×10—12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1:10

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省德州市高三3月模拟检测（一模）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用。请回答下列问题：

    （1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1（c>0）

    请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式____________；

    （2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1mol·L-1，c(H2)=0.3mol·L-1；合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0

    ①计算在a达平衡时H2的转化率为______；

    ②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是______；

    试写出判断b与a条件不同的理由____________；

    （3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如下表:

    ①试确定K1的相对大小，K1______4.1x106(填写“>”“-”或“<”）

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的  是______(填序号字母）。

    A．容器内NH3的浓度保持不变       B．2v(N2)(正）=v(H2)(逆）

    C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

    （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示 )______。

    ②250C时，将pH=x氨水与pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是

    A．[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

    B．[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+]

    C．[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-]

    D．[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

     

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