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    12．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）
    A．物质内部储存的能量--化学反应的热效应
    B．分子间作用力的大小--分子稳定性的高低
    C．原子核外电子排布--元素在周期表中的位置
    D．有效碰撞几率的高低--化学反应速率的大小

    分析 A．物质内部储存的能量即键能，断开化学键与形成化学键决定化学反应的热效应；
    B．稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质；
    C．元素在周期表中呈现规律性的变化与其核外电子排布有关；
    D．有效碰撞几率越高，反应速率越大．

    解答 解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故A正确；
    B．稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故B错误；
    C．因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故C正确；
    D．有效碰撞几率的高低与化学反应速率的大小有关，有效碰撞几率越高，反应速率越大，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及反应速率的影响因素、反应热与焓变、物质稳定性强弱判断等知识，题目难度中等，熟练掌握基础知识为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．熟石灰的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．熟石灰的溶解是吸热过程
    B．温度升高时熟石灰的熔解速率减慢
    C．80℃时，熟石灰的Ksp约等于9.8×10-6
    D．若硝酸钾中含有少量的熟石灰，可用溶解、过滤的方法进行提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分子式 C4H8O2和C5H10O2的两种一元羧酸与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生酯化反应，生成分子式为C11H20O4的酯最多有（不考虑立体异构）（　　）
    A．6种B．8种C．10种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．根据要求，回答下列问题：
    （1）有下列四种物质：A．碘酒    B．SO2    C．Cu    D．HNO3
    其中属于氧化物的是B（填序号，下同），属于混合物的是A，属于电解质的是D．
    （2）有下列五种分离和提纯物质的方法：A．分液法    B．过滤法    C．萃取法    D．蒸馏法    E．结晶法
    用自来水获取蒸馏水采用D（填序号，下同），分离植物油和水采用A，从饱和硫酸铜溶液中得到CuSO4•5H2O晶体采用E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列做法不利于“开源节流”的是（　　）
    A．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源
    B．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
    C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    D．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素．A原子的价电子层中的未成对电子有3个；B原子的最外层电子数为内层电子数的3倍；C、D为同周期元素，C的基态原子的3p轨道上有4个电子，D原子最外层有一个未成对电子；E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．
    请回答下列问题：
    （1）A原子的价层电子排布式是2s23p3．
    （2）由B、C两元素组成的化合物有两种，其中沸点较高的是SO3（填分子式），其分子的立体构型的名称是平面三角形．
    （3）D2B为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃，熔点-116℃．实验室可用单质D与湿润的Na2CO3反应制取少量的D2B，同时生成等物质的量的两种盐，其反应的化学方程式是2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
    （4）E属于元素周期表中的ds区，其氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目是16NA（用NA代表阿伏伽德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知在1273K时发生反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
    （1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是b；
    a．混合气体的压强保持不变       b．H2的浓度不再改变
    c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
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    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
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    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
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    a．高温高压   b．加入催化剂    c．减少CO2的浓度   d．增加CO的浓度   e．分离出二甲醚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某有机分子中有一个六碳环，其相对分子质量为100，完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，且能与金属钠反应．则该有机物环上的一氯取代物最多有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．50℃时，测定某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1
    B．NaHSO3水溶液中存在关系：c（H2SO3）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）
    C．一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
    醋酸浓度（mol•L-1）10.10.01
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    当醋酸浓度为0.1mol•L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%
    D．已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

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