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    二氯丙烷的同分异构体(不考虑空间异构)数目为

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（实验班）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    下列离子方程式正确的是

    A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO

    B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

    C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－

    D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T ℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g) ΔH＞0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法不正确的是( )

    A．0～t min内，v(I2)＝ mol·L－1·min－1

    B．若T ℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为

    C．图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是I2(g)

    D．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西西藏民族学院附属中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

    A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；

    B．烧瓶内气体的颜色不再加深；

    C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；

    D．烧瓶内气体的压强不再变化。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互的转化关系如下图所示。请回答下列问题：

    （1）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一．

    ①A中所含化学键类型为___________，D的电子式为___________；

    ②25℃时，0.1mol•L-1 B、C溶液，pH较大的是___________溶液(填溶质的化学式)，写出B溶液中显电中性的原因___________，已知，B溶液里的pH=10，则其水电离出来的H+的浓度为________________。

    （2）向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

    I．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ/mol

    II．CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ/mol

    III．CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ/mol

    Ⅳ．CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H4=+165.0kJ/mol

    请回答下列问题：

    ①CH4的燃烧热△H________ △H1．(填“＞”、“＜”或“=”)；

    ②在反应初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率．比较反应II的活化能EII和反应III的活化能EIII的大小：EII ________EIII(填“＞”、“＜”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路一中高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    I．（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，除去SO2中的HCl的试剂是 。

    （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法。分离碘和CCl4的操作方法 。

    （3）除去混入Fe2O3中少量SiO2杂质的试剂是 ，离子方程式为 。

    II．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：

    （4）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________。(填“氧化性”或“还原性”)

    （5）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在这个过程中维生素C所起的作用是 。(填“氧化剂”或“还原剂”)

    （6）氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl，NH4Cl为白色固体。工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是________。

    A．若管道漏气遇NH3就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性

    C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为证明溴乙烷中含有溴元素，向溴乙烷中依次加入下列药品并加热，操作步骤中正确的是①加入硝酸银溶液 ②加入氢氧化钠溶液或加入氢氧化钠醇溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性

    A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑤③① D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）

    A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．非金属性：Cl>Br\

    C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．酸性：H2SO4>H3PO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（ ）

    A．Fe2O3跟稀硝酸反应 B．Al(OH)3跟稀硝酸反应

    C．CuO跟稀硝酸反应 D．Fe(OH)2跟稀硝酸反应

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