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    3．物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是（　　）
    A．NH4Cl    NaCl    NaHCO3    Na2CO3
    B．NaHCO3   Na2CO3   NH4Cl    NaCl
    C．Na2CO3   NaHCO3   NaCl     NH4Cl
    D．Na2CO3    NH4Cl   NaHCO3  NaCl

    分析 相同温度下，等物质的量浓度的这几种溶液中，酸的pH小于盐溶液，强酸弱碱盐溶液呈弱酸性、强碱弱酸盐溶液呈碱性，据此判断溶液pH大小．

    解答 解：等浓度溶液中，Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3溶液，溶液呈碱性，溶液PH，Na2CO3＞NaHCO3、NaCl是中性溶液PH=7，NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性，溶液PH＜7，Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl溶液pH值符合由大到小的顺序，故C正确；
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”确定盐溶液酸碱性，从而确定溶液pH大小，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．合理饮食是保证我们身体健康的前提，下列关于饮食的说法不正确的是（　　）
    A．水果、蔬菜含有丰富的维生素，若要减肥，每天只吃水果、蔬菜即可
    B．米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过500g
    C．要促进身体健康，饮食必须合理搭配
    D．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人体所需的蛋白质可由鸡蛋提供，青少年可适当多吃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中不正确的是（　　）
    A．碳原子与碳原子之间形成的σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
    B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
    C．乙炔分子中，共含有4个σ键，1个π键
    D．共价单键都属于σ键，π键只存在于双键或叁键中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．天平左右两盘的烧杯中放有足量的盐酸，天平已达平衡，现向左盘烧杯中加入2.3g Na，若要使天平仍保持平衡，则应在右盘烧杯中加入（　　）
    A．2.3g MgB．2.7g AlC．2.4 g MgD．2.8g Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求．理想的“原子经济性”反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．以下反应中符合绿色化学原理的是（　　）
    A．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（   ）
    B．乙烷与氯气制备氯乙烷
    C．苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯
    D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有的NH3•H2O分子数为0.1 NA
    B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2 NA
    C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2 NA
    D．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．1克SO2含有n个O原子，则阿佛加德罗常数可表示为（　　）
    A．64nB．$\frac{1}{64}$nC．32nD．$\frac{3}{64}$n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组中物质分别加入适量溴水，可使溴水都变成无色的是（　　）
    A．AgNO3溶液、KOH溶液、K2SO3溶液、KI溶液
    B．苯酚溶液、CCl4溶液、氯水、氨水
    C．、CH3-C≡CH、福尔马林、乙醛
    D．NaOH溶液、FeCl2溶液、亚硫酸溶液、KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）证明海带中含有碘元素的实验方案如表，请你按要求补充完整：
    步骤实验过程实验用品
    Ⅰ将干海带灼烧灰化
    Ⅱ将海带灰溶解、过滤
    和①玻璃棒（玻璃仪器名称）
    Ⅲ氧化滤液中的I-，反应的离子方程式为②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
    Ⅳ取少量Ⅲ中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到③下层溶液变为紫红色，说明海带中含有碘元素．
    （2）利用新制氯水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得滤液，验证卤素单质氧化性的相对强弱．
    V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中
    Ⅵ向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色
    ⅥⅠ向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色
    ⅥⅡ…
    ④请写出步骤VI中反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是：将VI所得黄色溶液滴入II所得滤液中，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色．
    ⑤步骤ⅥⅠ的目的是确认VI所得黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
    ⑥氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增大，则原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱．

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