Question

11．如表列出了①～⑩十种元素在周期表中前四周期的位置，请回答下列问题：（填元素符号或化学式）

主族族数 周期序数
				⑤		⑥	⑧
	①	③	④			⑦		⑩
	②						⑨

（1）在这十种元素形成的单质中化学性质最不活泼的是Ar；金属性最强的是K；非金属性最强的是E；能导电的单质有5种．
（2）①、③两元素的氧化物对应的水化物中碱性强的是NaOH；（填化学式，下同．）⑤、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是H₂SO₄，用一个化学方程式证明Na₂CO₃+H₂SO₄=CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O．
（3）①、②、③三元素按原子半径由小到大的顺序排列为Mg＜Na＜K．
（4）写出由②、⑨两元素组成物质的电子式．
（5）①的氧化物对应的水化物与④的氯化物反应的离子方程式，因物质的量配比不同产物有所不同，试分别写出有关反应的离子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为O、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，金属能导电；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（3）同主族自上而下原子半径增大；同周期左到右半径逐渐减小，电子层多，半径大；
（4）根据物质的化学键情况书写电子式；
（5）强碱可以将氢氧化铝溶解，铝离子和氢氧化钠之间的反应产物和物质的用量有关．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为K、⑥为C、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ne．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，单质中化学性质最不活泼的是Ar，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，金属能导电，所以金属性最强的是K，非金属性最强的是F；能导电的包括金属单质和石墨，共有5种，故答案为：Ar；K；F；5；
（2）Mg、Na两元素的氧化物对应的水化物中碱性强的是NaOH；S非金属性比C强，最高价氧化物对应水化物的酸性H₂SO₄＞H₂CO₃，反应：Na₂CO₃+H₂SO₄=CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O可以证明，故答案为：NaOH；H₂SO₄；Na₂CO₃+H₂SO₄=CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O；
（3）同主族自上而下原子半径增大；同周期左到右半径逐渐减小，电子层多，半径大，得到半径大小顺序是：Mg＜Na＜K，故答案为：Mg＜Na＜K
；
（4）KBr是离子化合物，电子式为：，故答案为：；
（5）①的氧化物对应的水化物是NaOH与④的氯化物是AlCl₃反应的离子方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查元素周期律与元素周期表，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握基础知识，注意对元素周期律的理解应用．