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单质硅是信息产业中重要的基础材料.通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅.以下是实验室制备四氯化硅的装置图(ABCD)和氢气还原SiCl4的实验装置图,加热部分装置省略(EFGH):

相关信息:①四氯化硅遇水极易水解
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物
③有关物质的物理常数见下表:
物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
沸点/℃57.712.8-315-
熔点/℃-70.0-107.2---
升华温度/℃--180300162
(1)写出工业制备粗硅的方程式
 

(2)A中所发生的反应的离子方程式
 

(3)B和C中分别装的试剂名称为
 
 和
 

(4)提纯该反应中所得的四氯化硅的方法是
 
,制备四氯化硅的实验装置图有一个明显缺陷,请提出改进措施
 

(5)氢气还原四氯化硅的装置图中,G装置需要水浴加热,目的是
 

(6)氢气还原四氯化硅的装置图中,为保证实验安全,H装置加热之前必须进行的实验操作是
 
考点:硅和二氧化硅,制备实验方案的设计
专题:碳族元素
分析:(1)碳能与二氧化硅反应生成硅单质;
(2)二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水;
(3)装置B中的试剂应该吸收氯化氢而不能吸收氯气,装置C中的试剂应该吸收水而不能吸收氯气;
(4)利用混合物的沸点不同,可用分馏的方法分离;缺少防止空气中的水蒸气进入装置与四氯化硅发生反应装置;
(5)水浴加热受热均匀;
(6)氢气属于易燃性气体,不纯时加热易爆炸.
解答: 解:由制备四氯化硅的实验流程可知,A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气,B中饱和实验水除去HCl,C装置中浓硫酸干燥氯气,D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅,由信息可知,E装置制取氢气,F可防止倒吸,最后氢气还原SiCl4
(1)碳能与二氧化硅反应生成硅单质,化学反应方程式:2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO↑,故答案为:2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO↑;
(2)装置A是氯气发生装置,A中的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)浓盐酸具有挥发性,加热促进挥发,导致制取的氯气中含有氯化氢,为除去氯化氢,装置B中的试剂应该吸收氯化氢而不能吸收氯气,为饱和食盐水,装置C用浓硫酸吸水,故答案为:饱和食盐水;浓硫酸;
(4)粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅,其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质,因沸点不同,则分离提纯法选分馏法,防止空气中的水蒸气进入与SiCl4反应,需在D装置后连接装有浓硫酸的洗气瓶,
故答案为:分馏;D装置后连接装有浓硫酸的洗气瓶;
(5)水浴加热受热均匀,便于控制加热温度,故答案为:均匀受热,控温更加准确;
(6)氢气属于易燃性气体,不纯时加热易爆炸,需通入氢气一段时间后,于装置末端检验氢气的纯度,纯净后才能点燃,
故答案为:通入氢气一段时间后,于装置末端检验氢气的纯度,纯净后才能点燃.
点评:本题考查制备实验方案的设计,综合了氯气的制法、硅的提纯等实验知识,为高频考点,把握制备原理及实验流程中的反应、物质的性质等为解答的关键,侧重分析与实验、计算能力的综合考查,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

根据相关化学原理,下列判断正确的是(  )
A、若X是单质,Y是化合物,则X与Y发生的反应一定置换反应
B、若A2十2D-=2A-十D2,则氧化性:D2>A2
C、若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
D、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB

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科目:高中化学 来源: 题型:

在100mL某一元弱酸(HA)的溶液中,以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示,下列叙述正确的是(  )
A、该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
B、该弱酸稀释10倍后pH为4
C、滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
D、滴定终点时,c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有T、X、Y、Z短周期元素,其中T元素原子M层上有6个电子,X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,Z元素最高正价是+7价.
(1)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+,写出该微粒的电子式
 
(用元素符号表示)
(2)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是
 
(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
 
(填序号).
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(3)比较等浓度的Na2XO3溶液中c(XO32-)和NaHXO3溶液中c(HXO3-)大小,c(XO32-
 
c(HXO3-)(填“>”“=”或“<”)
(4)A、J为常见的金属,G为T元素的最高价氧化物对应的水化物,B的溶液呈蓝色.
请回答下列问题:
①写出H的化学式
 

②写出反应①的化学方程式
 

③写出酸性条件下反应④的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面.

已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是:
(1)a处变
 
色,b处变
 
色,写出相应的离子方程式:a处
 
、b处
 

(2)c处的现象为
 
;用离子方程式解释
 

(3)d处可观察到红色立即褪去,有同学推测可能有两种原因
①氯气与水生成了漂白性物质     
②氯气与NaOH反应,消耗了碱
请设计一个简单的实验验证上述原因究竟哪一个合理:
 

(4)e处变
 
色,离子方程式为
 
 

(5)近年来科学家提出,使用氯气对自来水消毒时,生成的有机氯化物可能对人体有害,请写出两种新的自来水消毒剂
 
 
.除此以外,高铁酸钾(K2FeO4)也可用作水处理剂.已知,FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

三硼三胺(B3N3H6)曾被认为是“无机苯”,其分子与苯分子为等电子体,分子结构与苯相似.
(1)写出三硼三胺的结构简式:
 

(2)下列关于无机苯的叙述不正确的是
 

A、无机苯中各原子不在同一平面上
B、无机苯在一定条件下可发生取代反应和加成反应
C、无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)试推测无机苯的一氯代物有
 
种同分异构体;二氯代物共有
 
种同分异构体;四氯代物共有
 
种同分异构体.

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科目:高中化学 来源: 题型:

为防止碘缺乏病,通常在食盐中加入KIO3
(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3-,表示该反应的离子方程式是
 

(2)上述反应生成的I2可用CCl4检验.向I2的CCl4溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原,又可以回收CCl4.Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
 
.反应后分离出CCl4的操作叫
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

9.2g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2mol,则N2Ox的摩尔质量为
 
;x=
 
,9.2g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子数与
 
g H2O所含的氧原子数相同.

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、常温下,4gCH4含有NA个C-H共价键
B、1 mol  Fe 与足量的稀HNO3反应,转移2 NA个电子
C、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
D、某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA

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