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    15．常温下，某溶液中H+的物质的量浓度是OH-的10000倍，该溶液的PH值是（　　）
    A．5B．8C．9D．6

    分析 设该溶液中氢氧离子浓度为x，则氢离子的浓度为10000x，然后结合常温下水的离子积Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14列式计算出氢离子浓度，最后利用pH=-lgc（H+）计算出该溶液的pH．

    解答 解：设该溶液中氢氧离子浓度为x，则氢离子的浓度为10000x，
    则常温下Kw=c（H+）•c（OH-）=10000x2=10-14，
    解得：x=10-9mol/L，
    氢离子的浓度为10000x=10000×10-9mol/L=10-5mol/L
    所以该溶液的pH=-lg10-5=5，
    故选A．

    点评 本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度不大，明确溶液中氢离子浓度与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握常温下水的离子积，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（　　）
    ①   ②乙烯③CH3COOH④CH3CH2OH⑤CH2═CH-COOH　⑥
    A．①⑤B．①②④⑥C．①④D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质都属于强电解质的是（　　）
    A．乙醇、氯化钠、氨气、干冰B．碳酸、氯化钠、乙酸、冰
    C．草酸、碳酸氢钠、氯化钠、碳酸钙D．硫酸、硫酸钡、醋酸铵、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素．下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是（　　）
    ①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
    ②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
    ③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
    ④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸．
    A．①②③B．②③④C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列措施中，不能增大化学反应速率的是（　　）
    A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入少量硫酸铜
    B．Al和稀硫酸反应制取H2时，将稀硫酸换成浓硫酸
    C．石灰石与稀盐酸反应生成CO2时，将石灰石粉碎
    D．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．计算：
    （1）常温下0.05mol/L的硫酸溶液pH=1，c（H+）=0.1，c（OH-）=10-13  ；
    （2）室温下，0.04克氢氧化钠溶于水配成100毫升溶液，c（OH-）=0.01mol/l ，pH=12，从该溶液中取出1毫升加水稀释至1000升，则溶液的PH值为7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某单烯烃经氢化后得到饱和烃是，该烯烃可能的结构有（　　）
    A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（　　）
    A．溴苯B．乙醛C．四氯化碳D．丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论 
    A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2
    B浓氨水碱石灰Al2（SO4）3溶液Al（OH）3具有两性
    C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性
    D稀盐酸Na2C03Na2Si03非金属性：C＞Si
    A．AB．BC．CD．D

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